skanuj0067 2

skanuj0067 2



130


5. Równowagi Jonowe w rcreeleiiczoiiych roztworach woduych


5.2. Roztwory hlabydi kwasów I zasad jednoprotonowych


121


UPROSZCZONY MODEL MATEMATYCZNY I

Podstawiając do równania (3.6) stężenia poszczególnych jonów wyrażone. - poprzez stężenie cQ|r otrzymuje się równanie trzeciego stopnia:


mb Drugi pierwiastek równania (3.12) można odrzucić, ponieważ nie ma soniu fizycznego (c0H. < 0). Znając cQ|r oblicza się stężenia pozostałych składników.

gfl Wartość stężenia cnhJ można wyznaczyć z równania (3.3):


Kk-c


K,


°H' <W+K«


(3-7)


Możliwe jest uproszczenie modelu.

Uproszczenie modelu

Rozpatrywany roztwór wykazuje odczyn alkaliczny, a równowagowej stężenie Jonów wodorotlenkowych mieści się w przedziale od 1T(T7 mol/W^SP (roztwór obojętny) do 6‘KT2 mol/dm3 (zasada NH3 całkowicie zdysocjowana), Można zatem przyjąć, że:

c____


°OH- >>0H,Oł


>20,


co pozwala w bilansie ładunków pominąć stężenie jonów HjO\


(3-8)3

' |1Ł


Rozwiązanie

Zgodnie z uproszczeniem (3.8) równanie bilansu ładunków będzie miałoś postać:


CNHj *COW‘


Kh-c


nhJ


ł» 'vNHj

<V


& ł podstawić do równania (3.5):

W    .    Kv

o=Onh, +eNH, ■—


CNII


OH"


- C,COH-

5


(3.14)

(3.13)

(3.16)


Stężcnle cNHJ można obliczyć zrównania (3.14) lub (3.5). Stężenie jonów oksóniowych oblicza się z równania (3.4):


coir


(3.17)


Rozwiązanie układu równań (33), (3.4), (3.5), (3.9) sprowadza się do rozwi%.®3 zania równania drugiego stopnia. Wartość c^, z równania (3.9) podstawia się'^

do równania (3.5) i po przekształcani otrzymuje się zależność:

(3-10)%#


Obliczenia

Po podstawieniu danych liczbowych otrzymuje się:

- --1,8- rO^ + Jo^-lO-3)1 + 4 * 1,8 • I O"3 - 6,0; 10"2


OH"


1.0-10


-14


— -9,7110


-12


-1,03* 10


o mol dmJ


CNH, C_CNil* "CCOłI"


Z kolei, podstawiając (3.9) oraz,(3.10) do rówpania (SJ&jjttzymuje się:


c-c


OK*


Równanie (3.11) po uporządkowaniu przyjmie postać: !    “'■.'‘'OH

którego rozwiązaniem jest:


COH-+Kb-C™.--K>-0 = °.


-Kb+VKj +4.Kb-o


(3.12)'


CNH- “


1,30    1,03-10

6,0 - HT1-1,03-l<r3


mol

dm3


3 1,8-10-5 +1,03*10“3


5,90 10


mol


dm"


CNHJ


UTO.-5 .5,%10-2=l0310_3 mol


1,03-10


dm‘


WERYFIKACJA ZAŁOŻENIA UPRASZCZAJĄCEGO Jak wynika z obliczeń:


0OH- _ 1,03-I0-3


O 71.1A



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
skanuj0085 166 5. Równowagi jonowe w rozcloricaonych roztworach woduych Stała protolizy kwasu mrówko
skanuj0064 (16) 5. Równowagi jonowe w rozcieńczonych roztworach wodnych prawa strona bilansu P = cHj
skanuj0061 2 na 5. Równowiigl jonowe w rozcieńczonych roztworach wodnych Ml* <V Bocływ
skanuj0073 142 5. Równowagi Jonowe w rozcieńczonych roztworach wodnjcŁ Stąd stężenie formalne roztwo
skanuj0083 162 5. Równowag jonowe w rozcieńczonych roztwoiii^ wodnych 162 5. Równowag jonowe w rozci
skanuj0089 174 5. Równowri Jonowe w roickśczonych roztworach wodnych Przykład 11 W jakim stosunku ob
skanuj0093 - 182 5. Równowagi jonowe w rozcieńczonych roztworach wodnych - 182 5. Równowagi jonowe w
skanuj0095 186 S. Równowagi jonowe w rozcieńczonych roztworach wodnych Ks = cscs(cs+c)
skanuj0097 190 5. Równowagi jonowe w nudcńcłonych roztworach wodnych stężenie jonów OH- c --^--l0(’p
skanuj0098 192 5. Równowagi Jonowe w roickfeoaytfa roztworach wodnych Przykład 14 Ile moli HNÓj nale
skanuj0100 2 196 5. Równowag jonowe w rozocócronych roztworach wodnych Odpowiedź Aby sól trudno rozp
skanuj0102 2 200 5. Równowag jonowe w rozcieńczonych roztworach wodnych 22.    Oblicz
skanuj0062 (16) 120 5. Równowagi Jonowe w rozclortesonych roztworach wodnych5.1. Roztwory mocnych kw
skanuj0065 (15) MO 1 ^ł<c 126    _- S. Równowag jonowe w rozckricropydi roztworach
skanuj0081 158 • S. Równowagi Jonowe w roy,doliczonych roztworach wodnych Stężenie jonów wodorotlenk
skanuj0084 2 164 5. Równowagi Jonowe w ruzckrtc/onych roztworach wodnych -(0,175 +1,74 • 10“5) + ^(0

więcej podobnych podstron