skanuj0100 2

196 5. Równowag jonowe w rozocócronych roztworach wodnych

Odpowiedź

Aby sól trudno rozpuszczalna SrC₂0₄ uległa całkowitemu rozpuszczeniu, należy do 1 dm³ zawiesiny zawierającej 0,01 mola S1C2O4 wprowadzić co najmniej 7,05-10”* mola kwasu azotowego.

5.7. Zadania do samodzielnego rozwiązania

1. Obliczyć wartość pH i skład równowagowy roztworu kwasu HNOj o stężeniu:

a)    c = 0,025 mol/dm³;

b)    c = 2,5-10"¹ mol/dm³.

Odp.: a) pH= 1,60, c_H3o⁺ =2,510*²mól/dm³, coh- =4,0-10’^,J mol/dm³, c_NOJ = 2,5-l(T² mol/dm²,

b)pH = 6,95, chjo* = 1,M0^-7 mol/dm⁴, coh" “ M10"* mol/dm³, o_N05= 2,5-10-* mol/dm²

2.

Obliczyć stężenie formalne kwasu chlorowego(VTI),w roztworze_wodnym, którego pl-l wynosi 6,5.

Odp.: c = 2,8-10~⁵ mol/dm³

3.    Obliczyć pH roztworu wodnego hydroksyloaminy NH₂OH o stężeniu formalnym c = 2,5-10^-4 mol/dm³. Stała protolizy jonu NHjOH* pKa= 6,2.

Odp.: pH ■ 8,30

5.    Do 750 cm³ wody dodano 250 cm³ roztworu kwasu mrówkowego o stężeniu formalnym c = 0,008 mol/dm³. Obliczyć wartość pH otrzymanego roztworu oraz stopień protolizy kwasu mrówkowego. Stała protolizy kwasu mrówkowego pK, ³ 3,75.

Odp.: pH - 3,29, a ■ 25,7%

6.    Stopień protolizy amoniaku w roztworze wodnym o stężeniu c_bi -0,010 mol/dm³ wynosi 4,1%. Jak zmieni się wartość a, jeżeli do roztworu doda się tyle stałego NaOH, aby stężenie formalne wodorotlenku wynosiło cw- 0,001 mol/dm³? (Stężenie formalne amoniaku cm praktycznie nie ulega zmianie.)

Odp.: a = 1,5%. Dodatek wodorotlenku sodu spowodował cofnięcie protolizy amoniaku.

7.    W roztworze słabego kwasu HA o stężeniu 0,01 mol/dm³ znajduje się 5-10"⁴ mola jonów A". Obliczyć stopień dysocjacji kwasu HA w roztworze o dziesięciokrotnie mniejszym stężeniu oraz pH tego roztworu.

Odp.: a ■ 0,15; pH * 3,8

8.    Obliczyć stopnie protolizy kwasu mrówkowego (HCOOH) (1) i octowego (CHjCOOH) (2) w mieszaninie tych kwasów, jeżeli wartość pH roztworu wynosi pH - 3,5, stężenie kwasu mrówkowego (1) c* = 1,0-10^-4 mol/dm³, a stałe protolizy kwasów wynoszą odpowiednio: dla kwasu mrówkowego ^łK*~ 1,78-HT⁴, dla kwasu octowego ^JK«-1,74-10'⁵.

Odp.: o, - 36,0%, a₂ - 5,2%

9.    Obliczyć pH roztworu, zawierającego kwas octowy (CHjCOOH) (1), benzoesowy (C*H₅COOH) (2) i azotowodorowy HNj (3), jeżeli wiadomo, że stężenia formalne tych kwasów są równe i wynoszą Cj * c* — Cj * 0,01 mol/dm³. Stałe protolizy kwasów: p'K,= 4,76; p^łK, = 4,21; p^sK, - 4,70.

Odp.: 3,0

10.    Obliczyć stężenie molowe jonów PO^ w roztworze, który otrzymano po dodaniu do roztworu kwasu fosforowego(V) takiej ilości mocnej 2asady że

a =12,4% o - 1,7%

pH - 2,90 pH-2,00

1

Odp.: cuci = 0,001 mol/dm³ chci -0,010 mol/dm³

2

   Wailość pH roztworu kwasu HCOOH o stężeniu 0,002 mol/dm³ wynosi 3,29. Jak zmieni się pH, jeżeli do 1 dm³ tego roztworu doda się:

3

a)    0,001 mola HCl;

4

b)    0,010 mola HC1?

5

Jak dodatek kwasu solnego wpływa na wartość stopnia protolizy kwasu mrówkowego?