chemia 3

sQ

2. Teoria Bronsteda-Lowry ecjo:

kwas — donor H*    MCI -*H* ♦

zasada - akceptor H*    OH + H*

NHj + HCI -* NH.,CI

MMU kWM

HjO⁺

kwn

_J

sprr^ionr pwry

Lwasowosc — tendencja do oddawania protonu.

Lm silniejszy kwas tym łatwiej oddaje proton.

idowosc - tendencja do przyjmowania protonu silniejsza zasada tym łatwiej przyjmuje proton.

a #

9)

a +

Ha + h₂o

Teoria Lewisa;

kwas - akceptor pary elektronów zasada — donor pary elektronów

H* * ;HH, «==* H-MH,

HCI + HC0₃

mocny mocna kwas zasada

1_

Cl + HjCO,

ałaba    slaby

zasada    kwas

Substancje amfiprotyczne - mogą być kwasem lub zasadą w zależności od tego z czym reagują:

HC0₃, HS0_4r HjO

HCO3- + OH -* C0₃^ł + H,0

kwas    ^z

HC0₃ + HCI ~ zasada

kwas Bronsteda

HCI

NH/

HCOj

H₂C0₃ + Cl kwas Lewisa

BF,

H ⁺

AICI,

zasada Bronsteda

OH

NH₃

a

zasada Lewisa

OH

NH₃

Cl

W chemii organicznej

kwasy Lewisa nazywaja się elektrofilami,

zasady Lewisa nazywają się nukleofilami.