Chemia testy09

21.    Wskaż parę zasad odpowiadającą równocześnie definicji Bronsteda i Lewisa:

A.    Cu(OH)₂ i BF₃

B.    Cu²⁺ i ŃH₄OH

C.    NH₃ i OH

D.    H₂0 i FeCl₃

22.    Wskaż sprzężoną według Bronsteda parę kwas-zasada :

A.    LICI- H₂0

B.    FI₃0⁺- H₂0

C.    HC1- NH₃

D.    BF₃- NH₃

23.    Wskaż kwas Lewisa, który nie jest kwasem według Archeniusa ani według Bronsteda :

A.    HCN

B.    C₂H_s OH₂‘

C.    h₃o⁺

D.    Cu²⁺

24.    Wskaż, która z substancji może występować zarówno jako kwas i jako zasada Bronsted :

A.    H₂PO„

B.    NH/

C.    HjO^ł

D.    SO,²-

25.    Wskaż reakcję donorowo-akceptorową zachodzącą według teorii Bronsteda :

A.    2NaOH + HgCl_? -> 2NaCl + Hg(OH)_?

B.    H₂ P0₄ + OH -♦ H P0₄²' + H,0

C.    AgOH + 2NH₃ -> [Ag(NH) ₃] OH

D.    C,H₅C1 + KOH ->C₂H₅OH + KC1

26.    Zdolność do oddawania przyłączania protonów jest podstawą określenia własności kwasowo-zasadowych. Z poniższych opinii wybierz fałszywą.

A.    j on N H _Ą' j est zasadą

B.    jon H O⁺ jest kwasem

C.    cząsteczka H,0 może być kwasem i zasadą

D.    cząsteczka NH jest zasadą

27.    Którą grupę substancji zaliczysz do kwasów według teorii Bronsteda ?

A.    NaOH, H,0, A1(H,0)₆³⁺

B.    CO,²’, NH/, HCO‘*

C.    HN0₃, H₂0, HCO;

D.    NO,', A1(H₂0)₆³⁺, HC1

Dysocjacja elektrolityczna

1.    Teoria dysocjacji elektrolitycznej Svante Arrheniusa wyjaśniła istotę:

A.    wiązań chemicznych

B.    reakcji jonowych w oparciu o budowę atomu

C.    zachowania się elektrolitów w roztworach wodnych

D.    mechanizmu elektrolizy

2.    Dysocjacja elektrolityczna zachodzi    pod wpływem:

A.    dowolnego rozpuszczalnika

B.    prądu elektrycznego

C.    rozpuszczalników o budowie    polarnej

D.    wyłącznie wody

3.    Stopień dysocjacji elektrolitycznej określa:

A.    liczba jonów, na które dysocjuje elektrolit

B.    stosunek liczby moli elektrolitu, która uległa dysocjacji do początkowej liczby moli elektrolitu

15