Chemia testy13

endotermicznych

6.    I. W warunkach izotermiczno-izobarycznych zamknięty układ reagentów dąży do osiągnięcia minimalnej wartości entalpii swobodnej.

II.    Zamknięty układ reagentów osiąga stan równowagi termodynamicznej wówczas, gdy entalpia układu osiąga wartość minimalną.

III.    Zamknięty układ reagentów osiąga stan równowagi termodynamicznej wówczas, gdy entalpia swobodna układu osiąga wartość minimalną.

IV.    W warunkach izotermiczno-izobarycznych zamknięty układ reagentów dąży do osiągnięcia maksymalnej wartości entalpii swobodnej.

V.    Funkcja Gibbsa jest zdefiniowana równaniem: DU = H - TdS Prawdziwe stwierdzenia zawierają:

A. I, II, V B. I, II, IV, V C. I, III, V D. I, V

7.    Podczas reakcji cynku z 3.2g siarki wydzieliło się 20.3 kJ energii na sposób ciepła. Ciepło tworzenia ZnS wynosi (w kJ/mol):

A.    20.3

B.    203

C.    2.03

D.    406

8.    Które z poniższych stwierdzeń jest prawdziwe?

I.    Proces rozpuszczania ciał stałych może być procesem egzotermicznym lub endotermicznym.

II.    Rozpuszczaniu ciała stałego towarzysza twa efekty: efekt endotermiczny związany z niszczeniem sieci krystalicznej i efekt egzotermiczny solwatacji jonów przez rozpuszczalnik. W zależności, który z tych procesów przeważa entalpia procesu rozpuszczania może być dodatnia lub ujemna.

III.    Efekt cieplny rozpuszczania soli bezwodnej jest znacznie wyższy niż odpowiadającego jej hydratu.

W czasie rozpuszczania stężonego II₂S0₄ w wodzie wydziela się ciepło. Jest to wynik: własności zwęglających H,S0₄

reakcji hydratacji jonów S0₄²', która jest reakcją egzotenniczną własności utleniających H,S0₄ procesu redukcji U₂S0₄

W lOOOOg wody rozpuszczono: 0.1 molaNaCl, 0.1 molaBaCl₂, 0.1 mola sacharozy.

Podwyższenie temperatury wrzenia jest: jednakowe w przypadku wszystkich roztworów największe w przypadku NaCl największe w przypadku sacharozy największe w przypadku BaCl₂