Chemia testy13

endotermicznych

*N

6.    I. W warunkach izotenniczno-łzobarycznych zamknięty układ reagentów dąży do osiągnięcia minimalnej wartości entalpii swobodnej.

II.    Zamknięty układ reagentów osiąga stan równowagi termodynamicznej wówczas, gdy entalpia układu osiąga wartość minimalną.

III.    Zamknięty układ reagentów osiąga stan równowagi termodynamicznej wówczas, gdy entalpia swobodna układu osiąga wartość minimalną.

IV.    W warunkach izotermiczno-izobarycznych zamknięty układ reagentów dąży do osiągnięcia maksymalnej wartości entalpii swobodnej.

V.    Funkcja Gibbsa jest zdefiniowana równaniem: DU = H - TDS Prawdziwe stwierdzenia zawierają:

A. I, II, V B. I, II, IV, V C. I, III, V D. I, V

7.    Podczas reakcji cynku z 3.2g siarki wydzieliło się 20.3 kJ energii na sposób ciepła. Ciepło tworzenia ZnS wynosi (w kJ/mol):

A.    20.3

B.    203

C.    2.03

D.    406

8.    Które z poniższych stwierdzeń jest prawdziwe?

I.    Proces rozpuszczania ciał stałych może być procesem egzotermicznym lub endotermicznym.

II.    Rozpuszczaniu ciała stałego towarzysza twa efekty: efekt endotermiczny związany z niszczeniem sieci krystalicznej i efekt egzotermiczny solwatacji jonów przez rozpuszczalnik. W zależności, który z tych procesów przeważa entalpia procesu rozpuszczania może być dodatnia lub ujemna.

III.    Efekt cieplny rozpuszczania soli bezwodnej jest znacznie wyższy niż odpowiadającego jej hydratu.

A. tylko I B. 1,11

C. tylko III d. I, II, III

9.    W czasie rozpuszczania stężonego H₂S0₄ w wodzie wydziela się ciepło. Jest to wynik:

A.    własności zwęglających H,S0₄

B.    reakcj i hydratacj i jonów S0₄²', która jest reakcją egzotermiczną

C.    własności utleniających H₂SO

D.    procesu redukcji H₂S0₄

10.    W 1 OOOOg wody rozpuszczono: 0.1 mola NaCl, 0.1 mola BaCl₂, 0.1 mola sacharozy.

Podwyższenie temperatury wrzenia jest:

A.    jednakowe w przypadku wszystkich roztworów

B.    największe w przypadku NaCl

C.    największe w przypadku sacharozy

D.    największe w przypadku BaCl₂

23