chf egzamin003

Równowagi fazowe

7.    Co to jest faza, liczba faz, niezależny składnik?

8.    Co to są parametry intensywne, parametry ekstensywne, podać przykłady.

9.    Podać termodynamiczny warunek równowagi fazowej; ogólną formułę zilustrować dowolnym przykładem.

10.    Podać regułę faz Gibbsa i zdefiniować występujące w niej parametry.

11.    Zdefiniować pojęcie potencjału chemicznego. Podać i omówić równanie Gibbsa -Duhema.

12.    Podać wzory określające potencjał chemiczny składnika w zależności od składu mieszanin gazowych i składu roztworu. Omówić pojęcie aktywności składnika oraz współczynnika aktywności.

13.    Określić rodzaje układów jednoskładnikowych wielofazowych, które mogą być w równowadze wzajemnej w świetle reguły faz Gibbsa.

14.    Czym jest przemiana fazowa a czym jest równowaga fazowa? Co towarzyszy zmianom fazowym?

15.    Na podstawie równania Gibbsa-Duhema wyprowadzić równanie Clausiusa - Clapeyrona w postaci ogólnej (poprawnej dla wszelkich przemian fazowych).

16.    Na podstawie równania Clausiusa - Clapeyrona w postaci ogólnej wyprowadzić równanie Clausiusa - Clapeyrona poprawne dla przemian takich jak sublimacja lub parowanie.

17.    Podać i omówić różne znane postacie równania Clausiusa - Clapeyrona.

18.    Naszkicować wykres fazowy wody w układzie (p,T) oraz określić za jego pomocą charakterystyczne obszary, linie i punkty.

19.    Naszkicować wykres fazowy CO2 w układzie (p,T) oraz określić za jego pomocą charakterystyczne obszary, linie i punkty.

20.    Podać ilość stopni swobody dla charakterystycznych obszarów, linii i punktów wykresu fazowego typowego układu jednoskładnikowego.

21.    Podać parametry punktu potrójnego wody. Co oznacza on w termodynamicznej bezwzględnej skali temperatury? Zdefiniuj zero w skali Celsiusa. Podaj zależności między punktami odniesienia skali Kelvina i Celsiusa.

22.    Przedstawić i omówić równowagę ciecz - ciało stałe dwuskładnikowego układu eutektycznego prostego; co nazywamy eutektykiem?

23.    Przedstawić i omówić równowagę ciecz - ciało stałe dwuskładnikowego układu wykazującego całkowitą rozpuszczalność wzajemną w fazie ciekłej i stałej w pełnym zakresie stężeń.

24.    Omówić prawo podziału Nernsta i wskazać jego zastosowanie.

25.    Omówić praw'o Raoulta, narysować i omówić wykres prężności cząstkowych par układu dwuskładnikowego doskonałego.

26.    Narysować i omówić wykresy prężności cząstkowych par układów dwuskładnikowych wykazujących odstępstwa od prawa Raoulta.

27.    Przedstawić na wykresie, dla układu dwuskładnikowego zeotropowego, prężność pary jako funkcję składu roztworu w warunkach izotermicznych (T=const); określić poszczególne obszary wykresu, podać nazwy linii równowagi i zaznaczyć dla wybranego składu cieczy równowagowy skład pary.

28.    Przedstawić na wykresie, dla układu dwuskładnikowego tworzącego azeotrop ujemny, prężność pary jako funkcję składu roztworu w warunkach izotermicznych (T=const); określić poszczególne obszary wykresu, podać nazwy linii równowagi i zaznaczyć dla wybranego składu cieczy równowagowy skład pary. Podać właściwości mieszanin azeotropowych.

29.    Przedstawić na wykresie, dla układu dwuskładnikowego tworzącego azeotrop dodatni, prężność pary jako funkcję składu roztworu w warunkach izotermicznych (T=const);

3