3. Dla ogólnie napisanej reakcji zdefiniować pojęcie szybkości reakcji.
4. Wymienić główne czynniki decydujące o szybkości reakcji chemicznej.
5. Podać przykład ogólnej postaci równania kinetycznego na szybkość reakcji chemicznej i omówić występujące w nim parametry.
6. Omówić cząsteczkowość reakcji chemicznej i rząd reakcji chemicznej.
7. Co to jest stała szybkości reakcji chemicznej i od czego ona zależy?
8. Omówić pojęcia: stopień przemiany (przereagowania) i okres półtrwania (okres połowiczny przemiany).
9. Omówić pojęcie stopnia zaawansowania reakcji, celowość jego wprowadzenia i przykłady zastosowania.
10. Napisać równanie różniczkowe przykładowej reakcji rzędu zerowego. Wyprowadzić postać scałkowaną oraz okres połowicznej przemiany. Podać w jakich procesach występują reakcje rzędu zerowego.
11. Napisać równanie różniczkowe przykładowej reakcji pierwszego rzędu. Wyprowadzić postać scałkowaną oraz okres połowicznej przemiany. Podać dlaczego w reakcjach pierwszego rzędu okres połowicznej przemiany jest wielkością charakterystyczną.
12. Napisać równania różniczkowe dwóch przypadków przykładowej reakcji drugiego rzędu oraz odpowiadające im równania scałkowane.
13. Napisać równania różniczkowe trzech przypadków przykładowych reakcji trzeciego rzędu.
14. Napisać równanie różniczkowe reakcji n-tego rzędu oraz odpowiadające mu równanie scałkowane.
15. Napisać schemat, równania różniczkowe i omówić reakcje równoległe.
16. Napisać schemat, równania różniczkowe i omówić reakcje następcze.
17. Napisać równanie Arrheniusa, omówić energię aktywacji i wpływ temperatury na szybkość reakcji.
18. Podać założenia i omówić teorię zderzeń aktywnych dotyczącą szybkości reakcji chemicznych.
19. Podać założenia i omówić teorię kompleksu aktywnego (bezwzględnej szybkości reakcji chemicznej).
20. Wyjaśnić wpływ katalizatora na stałą równowagi końcowej osiąganą przez reakcję chemiczną.
21. Wyjaśnić jak katalizatory wpływają na szybkość reakcji chemicznych i jakie wnioski wynikają z tego wpływu.
22. Omówić podział procesów katalitycznych ze względu na fazowość układów i podać przykłady.
FAZY POWIERZCHNIOWE
Zjawiska powierzchniowe
1. Omówić różnice oddziaływań międzycząsteczkowych w fazie powierzchniowej i we wnętrzu fazy skondensowanej. Podać przykłady różnych granic faz na których może zachodzić zjawisko adsorpcji.
2. Omówić podstawowe pojęcia adsorpcji; adsorpcję, absorpcję, sorpcję, adsorbent, adsorptyw, adsorbat. Podać jak zmieniają się wartości (AG, AS, AH) entalpii swobodnej, entropii i entalpii układu w procesie adsorpcji.
3. Podać cechy charakterystyczne adsorpcji fizycznej i chemicznej.
4. Omówić rodzaje adsorpcji i izobarę adsorpcji w szerokim zakresie temperatury.
5. Podać równania znanych izoterm adsorpcji fizycznej i wskazać ich obszar zastosowania.
6. Podać równania znanych izoterm adsorpcji chemicznej i wskazać ich obszar
zastosowania.
5