chf egzamin004

określić poszczególne obszary wykresu, podać nazwy linii równowagi i zaznaczyć dla wybranego składu cieczy równowagowy skład pary. Podać właściwości mieszanin azeotropowych.

30.    Przedstawić na wykresie, dla układu dwuskładnikowego zeotropowego, temperaturę wrzenia jako funkcję składu roztworu w warunkach izobarycznych (p=const); określić poszczególne obszary wykresu, podać nazwy linii równowagi i zaznaczyć dla wybranego składu cieczy równowagowy skład pary.

31.    Przedstawić na wykresie, dla układu dwuskładnikowego tworzącego azeotrop ujemny, temperaturę wrzenia jako funkcję składu roztworu w warunkach izobarycznych (p=const); określić poszczególne obszary wykresu, podać nazwy linii równowagi i zaznaczyć dla wybranego składu cieczy równowagowy skład pary. Podać właściwości mieszanin azeotropowych.

32.    Przedstawić na wykresie, dla układu dwuskładnikowego tworzącego azeotrop dodatni, temperaturę wrzenia jako funkcję składu roztworu w warunkach izobarycznych (p=const); określić poszczególne obszary wykresu, podać nazwy linii równowagi i zaznaczyć dla wybranego składu cieczy równowagowy skład pary. Podać właściwości mieszanin azeotropowych.

33.    Podać warunki jakie spełniają ciecze, które tworzą mieszaniny azeotropowe. Podać właściwości mieszanin azeotropowych; narysować wykresy równowagi, izotermicznej lub izobarycznej ciecz - para układów dwuskładnikowych, ilustrujące azeotrop dodatni

i ujemny.

Równowagi w roztworach rozcieńczonych

34.    Pokazać na wykresie p(T) zjawisko obniżenia temperatury krzepnięcia roztworu

w stosunku do temperatury krzepnięcia czystego rozpuszczalnika i podać równanie określające wielkość tego efektu.

35.    Podać zależność na obniżenie temperatury krzepnięcia roztworu od ułamka molowego substancji rozpuszczonej.

36.    Podać równania pozwalające obliczyć stałą krioskopową rozpuszczalnika i masę cząsteczkową substancji rozpuszczonej na podstawie pomiarów krioskopowych. Omówić wielkości występujące w podanych wzorach.

37.    Podać warunki jakie powinien spełniać rozpuszczalnik stosowany do pomiarów krioskopowych oraz równanie pozwalające obliczyć stałą krioskopową rozpuszczalnika.

38.    Pokazać na wykresie p(T) zjawisko (obniżenia prężności pary) podwyższenia temperatury wrzenia roztworu substancji nielotnej w stosunku do temperatury wrzenia czystego rozpuszczalnika i podać równanie określające wielkość tego efektu.

39.    Podać zależność na podwyższenie temperatury wrzenia roztworu substancji nielotnej od ułamka molowego tej substancji.

40.    Podać równania pozwalające obliczyć stałą ebulioskopową rozpuszczalnika i masę cząsteczkową substancji rozpuszczonej na podstawie pomiarów ebulioskopowych. Omówić wielkości występujące w podanych wzorach.

41.    Określić pojęcia krioskopia, ebulioskopia i wskazać zastosowania tych dziedzin.

42.    Na czym polega zjawisko osmozy. Podać równania na zależności ciśnienia osmotycznego od ułamka molowego rozpuszczalnika i ułamka molowego substancji rozpuszczonej.

43.    Podać równania określające wielkość ciśnienia osmotycznego i zakres ich zastosowania.

KINETYKA CHEMICZNA

1.    Omówić podstawowe pojęcia kinetyki chemicznej: reakcja chemiczna, reagenty, reakcje jednorodne, reakcje niejednorodne, układ zamknięty, układ otwarty.

2.    Podać czym zajmuje się kinetyka chemiczna.

4