chf egzamin002

7.    Podać i omówić równanie van der Waalsa.

8.    Czym różni się równanie van der Waalsa od równania stanu gazu doskonałego?

9.    Podać i omówić inne równania opisujące gazy rzeczywiste poza równaniem van der Waalsa.

10.    Na wykresie p = f(V) narysować izotermę krytyczną i zaznaczyć obszary: gazu, pary nienasyconej, pary w równowadze z cieczą oraz cieczy. Podać definicję Tk_r, Pkr, V^_r.

11.    Podać na jakiej podstawie i przy jakich założeniach można powiązać stałe równania van der Waalsa z parametrami krytycznymi. Podać takie zależności dla stałych „b” i „a”, bez wyprowadzania.

12.    Podać równanie określającej wielkość siły potrzebnej do przesunięcia jednej warstwy gazu względem drugiej. Podać jednostki i wymiary współczynnika lepkości dynamicznej.

13.    Napisać równanie pozwalające na doświadczalne wyznaczenie współczynnika lepkości dynamicznej i równanie pozwalające na jego wyznaczenie za pomocą wielkości charakteryzujących cząsteczkę danego gazu. Od czego zależy a od czego nie zależy lepkość gazów.

14.    Podać i omówić równania Ficka.

15.    Określić współczynnik dyfuzji za pomocą wielkości charakteryzujących dany gaz. Omówić zjawisko termodyfuzji.

Ciecze

1.    Przedstawić na wykresie energię przyciągania, odpychania i ogólnego oddziaływania między cząsteczkami cieczy w zależności od średniej odległości między cząsteczkami.

2.    Omówić składowe całkowitej energii wiązania van der Waalsa.

3.    Omówić wiązanie wodorowa.

4.    Omówić pojęcie lepkości cieczy i równanie Newtona.

5.    Podać definicję lepkości kinematycznej i wymiary współczynników lepkości dynamicznej i kinematycznej.

6.    Omówić równanie Poiseuille'a i równanie Stokes'a.

7.    Omówić napięcie powierzchniowe cieczy i pomiar napięcia powierzchniowego metodą wzniesienia w kapilarze.

8.    Omówić napięcie powierzchniowe cieczy i pomiar napięcia powierzchniowego metodą stalagmometryczną.

9.    Omówić różnicę między stanem mezomorficznym a cieczą izotropową i podać jakie substancje wykazują tendencję do tworzenia stanów mezomorficznych.

10.    Omówić podział ciekłych kryształów pod względem typu struktury.

11.    Podać przykłady zastosowania ciekłych kryształów.

STATYKA CHEMICZNA Równowagi chemiczne

1.    Podać równanie określające zmianę entalpii swobodnej AG dla dowolnego stadium reakcji gazowej

aA + bB <=> cC + dD jako funkcję ciśnień parcjalnych reagentów.

2.    Podać warunek stanu równowagi reakcji (wartość AG) oraz związek pomiędzy stałą równowagi reakcji i standardową entalpią swobodną (izoterma van’t Hoffa)

3.    Podać treść i ogólną postać prawa działania mas.

4.    Wyprowadzić zależność stałej równowagi reakcji od temperatury (izobara van’t Hoffa).

5.    Podać różne postacie równań na zależność stałej równowagi reakcji od temperatury.

6.    Podać treść zasady Le Chateliera-Brauna (reguły przekory, zasady przeciwdziałania) i przykłady jej zastosowania.

2