58Y
|
b) równanie Van der Waalsa | |
|
R ■ xv" [dr*] |
U |
|
.. ,.95 ,0‘MI [kmol* J | |
|
i, = 2-iio![i£i] |
ROZDZIAŁ 6
Właściwości gazów, cieczy i ciał stałych 6.1. Obliczyć ciśnienie I kmola wodoru zajmującego objętość 0.448 Im'] w temp. T = 273 |K):
a) przyjmując równanie stanu gazu doskonałego.
Rozwiązanie
aj _ nRT = I [kmoll • 8,314 lo’ [) ■ krnol-1 • K~'l ■ 273[KI _
0.448 (mAmol|
= 50,66 • 10* [Vm’l = 50,66 I0! (N/m!)
r.
3
m
fiStvV>j4.4,.e Vłv l4etr, He. oUCk J kju~o'c» rj a u.\
KS l = X _ _i|a 8314 |J • kmol"1 K~'l • 1 (km< Ł v-b vłJ (0.448 - 2,3 I0"z) lm’
iacnn im __.łi
(kmoll • 273 fKl Amol]
19500 |N "1/tmd'l (0,448)!lm6 kmol'2]
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
w7 Równanie van der Waalsa efekt przyciągania efekt odpychania (p +^7) (V - nb) = nRT V2 Stała a
GAZY RZECZYWISTE I RÓWNANIE VAN DER WAALSA Gazy rzeczywiste wykazują odchylenia od praw gazu doskona
skrypt wzory i prawa z objasnieniami61 120Gaz doskonały. Równanie van der Waałsa ■
CCF20090610 004 (3) pewnych warunkach gaz rzeczywisty można opisać za pomocą równania van der Waalsa
PB260125 Równanie Van der Waalsa Równanie gazu doskonałego p —nRT dobrze opisuje gazy rzeczywiste p
74993 skan0042 (3) Zadania 45 gazów idealnych, b) równanie Van der Waalsa. Stałe a i b w równaniu Va
Z równania van der Waalsa obliczamyP =nRTV-bn 1 mol • 8,31 ) mol-K 300 K Nm^ o 0,3
skrypt wzory i prawa z objasnieniami61 120Gaz doskonały. Równanie van der Waałsa ■
chf egzamin002 7. Podać i omówić równanie van der Waalsa. 8. Czy
DSC11 j TERMODYNAMIKA Wyznaczanie rozmiarów atomu Równanie van der Waalsa dla gazu
P1040146 Zapiszmy równanie van der Waalsa dla 1 mola gazu (p+Vf)(V-b)=RT jako P J
Równanie stanu Stałe [p + V3-)*(V-b, = RT r.van der Waalsa 1873 27R 2T3 l RT, a =-- ; b = —- 64pK
3. Równania stanu 3.1. Równanie stanu Van der Waalsa Teoria kinetyczna gazów, na podstawie której
więcej podobnych podstron