122520

Równanie stanu			Stałe
[^p + V3-)*^(V-b, = RT r.van der Waalsa 1873			27R ^2T3 l RT, a =-- ; b = —- 64pK 8pK	0.375
(^p+^ r. Bert hel oi	j * (V - b) = RT a 1925		a 27R^2T^ h 9RTk 64pK !28pK	0.28
pV = RT półzreduk	9 p TKr ^ TjH 1 +-* —*— 1-6*—r 128 pk t^2J awane r. Berthelota
~ . ^a h\ PT			0.4278R^2T^2<5 L 0,0867RTk	0.33
pi * - DJ KI L T^0,5 * V(V + b)_ r.Redlicha-Kwonga 1949			Pk Pk
p*e^a/RTV *(v -b)= RT r.Dietericfego			4R^2T^2 RT, a=-5—^Ł; ^b=_2“^S—’ ^e *Pk ^e‘*PK R e^2*pKVK 2Tk	0.27

Ta‘V

C_P — C_v = —-— wyprowadzenie „Chemia Fizyczna” G. Barrowa sir 481 5. Rów lianie van der Waalsa - wyprowadzenie stały ch, obraz graficzny funkcji, skraplanie.

Opracowanie: dr in2. B. Andruszkiewicz

Wykres lewy to cytowane za Pigoniem i Ruziewiczem izotermy

doświadczalne ditlenku węgla. Wykres prawy to wyeksponowane w postaci niebieskich punktów- miejsca załamania izoterm spowodowane zaczynającym się skraplaniem gazu bądź parowaniem cieczy. Odcinki poziome łączą objętość molową pary nasyconej (V_g) i będącej z nią w równowadze wrzącej cieczy (V_c). Izoterma, na której te dwie wartości stają się identyczne to izoterma krytyczna. W wyższej

2

4. Ściśliwość izotermiczna i współczynnik rozszerzalności cieplnej.

fdV

Definicja p =

r~— I * —; dla gazu doskonałego p = — bo V=RT/p {dp)j V    p

av

Definicja a = | — | * —; dla gazu doskonałego a =

I

bo V=RT/p