P1040146
Zapiszmy równanie van der Waalsa dla 1 mola gazu
(p+Vf)(V-b)=RT jako P J|1 II
Punkt krytyczny odpowiada punktowi przegięcia izotermy krytycznej. A zatem
^ = jyY=° dla punktu, w którym T=Tkr i v=Vkr
2RT
ha
oraz
a = 3PkrV^=|RTkrVkr b=1Vkr=^ 8 3 8Pkr
PkrVkr =
RT
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
DSC11 j TERMODYNAMIKA Wyznaczanie rozmiarów atomu Równanie van der Waalsa dla gazu
w7 Równanie van der Waalsa efekt przyciągania efekt odpychania (p +^7) (V - nb) = nRT V2 Stała a
GAZY RZECZYWISTE I RÓWNANIE VAN DER WAALSA Gazy rzeczywiste wykazują odchylenia od praw gazu doskona
skrypt wzory i prawa z objasnieniami61 120Gaz doskonały. Równanie van der Waałsa ■
58Y b) równanie Van der Waalsa R ■ xv" [dr*] U .. ,.95 ,0‘MI [kmol* J i, =
CCF20090610 004 (3) pewnych warunkach gaz rzeczywisty można opisać za pomocą równania van der Waalsa
PB260125 Równanie Van der Waalsa Równanie gazu doskonałego p —nRT dobrze opisuje gazy rzeczywiste p
74993 skan0042 (3) Zadania 45 gazów idealnych, b) równanie Van der Waalsa. Stałe a i b w równaniu Va
Z równania van der Waalsa obliczamyP =nRTV-bn 1 mol • 8,31 ) mol-K 300 K Nm^ o 0,3
skrypt wzory i prawa z objasnieniami61 120Gaz doskonały. Równanie van der Waałsa ■
chf egzamin002 7. Podać i omówić równanie van der Waalsa. 8. Czy
Równanie stanu Stałe [p + V3-)*(V-b, = RT r.van der Waalsa 1873 27R 2T3 l RT, a =-- ; b = —- 64pK
3. Równania stanu 3.1. Równanie stanu Van der Waalsa Teoria kinetyczna gazów, na podstawie której
5 Oddziaływania międzycząsteczkowe, dla obojętnych molekuł zwane też oddziaływaniami van der Waalsa
34 Ćwiczenia rachunkttwc ; chemii fizycznej Dla ga/.u niedoskonałego spełniającego równanie Van der
więcej podobnych podstron