w7
Równanie van der Waalsa
efekt
przyciągania
efekt
odpychania
(p +
^7) (V - nb) = nRT V2
Stała a uwzględnia efekt przyciągania między cząsteczkami, a stała b - efekt odpychania
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
GAZY RZECZYWISTE I RÓWNANIE VAN DER WAALSA Gazy rzeczywiste wykazują odchylenia od praw gazu doskona
skrypt wzory i prawa z objasnieniami61 120Gaz doskonały. Równanie van der Waałsa ■
58Y b) równanie Van der Waalsa R ■ xv" [dr*] U .. ,.95 ,0‘MI [kmol* J i, =
CCF20090610 004 (3) pewnych warunkach gaz rzeczywisty można opisać za pomocą równania van der Waalsa
PB260125 Równanie Van der Waalsa Równanie gazu doskonałego p —nRT dobrze opisuje gazy rzeczywiste p
74993 skan0042 (3) Zadania 45 gazów idealnych, b) równanie Van der Waalsa. Stałe a i b w równaniu Va
Z równania van der Waalsa obliczamyP =nRTV-bn 1 mol • 8,31 ) mol-K 300 K Nm^ o 0,3
skrypt wzory i prawa z objasnieniami61 120Gaz doskonały. Równanie van der Waałsa ■
chf egzamin002 7. Podać i omówić równanie van der Waalsa. 8. Czy
DSC11 j TERMODYNAMIKA Wyznaczanie rozmiarów atomu Równanie van der Waalsa dla gazu
P1040146 Zapiszmy równanie van der Waalsa dla 1 mola gazu (p+Vf)(V-b)=RT jako P J
Równanie stanu Stałe [p + V3-)*(V-b, = RT r.van der Waalsa 1873 27R 2T3 l RT, a =-- ; b = —- 64pK
skanuj0020 cząsteczce. Wiązanie van der Waalsa jest wynikiem przyciągania siłami Coulomba między dod
3. Równania stanu 3.1. Równanie stanu Van der Waalsa Teoria kinetyczna gazów, na podstawie której
więcej podobnych podstron