DSCN3422 Kopia

i_:W punkfio wyjściowym minr.MJxkowar.ia III * | «= t\ p|| . -Igc,

b. W to Ku miareczkowania przed PR

stężenie jonów wodorowych jest równe liczbie moli nic związanego kwasu dzielonej przez całkowitą objętość roztworu miareczkowanego

V. I- V

vc.

pil - -lK

vjo, vc.

V, ♦ V

W przypadku gdy wyjściowe stężenie kwasu oraz stężenie roztworu zasady jest jednakowe C\ - C„ ftp. 0.1 tnol/1. powyższy wzór upraszcza się:

pil - -IgC

v*-v

VJV

fpll = T-

_:,^c- ^w punkcie równoważności (PR) d. Po przekroczeniu HK

(OH-J -

IK.| VC. -

IH*|

pH - pK_v l Ig

V,+ V

VC. - VĄ V.+V

K. oyii»r/n Iloczyn łonowy winty.

W nnulogiczny sposób można wyznaczyć przebieg krzywej miareczkowania mocnej zasady roztworem mocnego kwasu.

W tabeli 6.6 podano zmiany pil podczas miareczkowania 10 ml kwasu solnego roztworem wodorotlenku sodu dla przypadków, gdy stężenia obu tych roztworów wynoszą: 1 mol/l, 0.1 raol/I i 0,01 inol/1; zwiększenie się objętości roztworu podczas miareczkowania zostało uwzględnione.

Na podstawie krzywych miareczkowania (ryc. 6.20 przedstawia fragmenty tych krzywych w pobliżu PR) oraz danych zawartych w lab. 6.6 można wyciągnąć wnioski na temat zastosowania właściwego wskaźnika do każdego z 3 podanych przypadków miareczkowania mocnego kwasu mocną zasadą.

•W przypadku roztworów I mol/l skok miareczkowania jest bardzo duży — I kropla roztworu NaOH zmienia pil roztworu miareczkowanego z 3,3 na 10,7. Daje to dużą swobodę w doborze wskaźnika. W zasadzie należałoby tu zastosować wskaźnik zmieniający barwę w najbliższym sąsiedztwie PR. czyli w pobliżu pH — 7, a więc np. czerwień ębnjętną, czerwień fenolową lub błękit bromotymolowy: w praktyce jednak Mnożna użyć każdego wskaźnika, którego zakres wskaźnikowy znajduje się na przestrzeni skoku miareczkowania, np. oranżu metylowego, czerwieni metylowej, feuoloftnleiny lub nawet tymolo-ftaleiny, ponieważ od I kropli roztworu NaOlI zmieniają barwę wszystkie te wskaźniki.

MUiiixltowRnle 10 ml kwasu sołurgn roztworrm wodorotlenku w>du o takim xamynt ilęłmlu

Obdarto NrOH (mb		PH
	1 mol/l	0,1 mol/l	0,01 mol/!
0.	. ^0	1,0	2.0
5,0	0.48	1,48	2,48
9,0	•1,3	te	3.3
9,8	2.0	te	4.0
9Ą	3.3	3.3	M.
9,88	3,0	4.0	5.0
9.99	3£	4.3.	ii
10,00	7,0	7,0	7.0
10/11	IÓ,7	9.7	8.7
10.02	11.0	10,0	9.0
10,1	11.7	10,7	te

Dla roztworów 0,1 inol/1, najczęściej uży wanych w pracowni annUlycznej, skok miareczkowania Jest Juz mniejszy od pH 4,3 do pH 9,'/. Można w tym przypadku zastosować ornnż metylowy luh inny wskaźnik zmieniający barwę przy wyższych (wartościach pH — aż do.fcnoloftalotny włącznie.’

Miareczkując wobec fennloftalciny, należy używać roztworu wodorotlenku sodu nie zawierającego węglanu, ponieważ wytwarzający się w reakcji

_riunmty kr>y«rych nkiwikowuiu mocnie kwasu mocną in»5« w pobliżu lty<\    punktu rOwnowainofcł - <ila innwcA* 1.0.1,0.01 mol/l