IMG17

^

T REAKCJB PRZE BIEGA JĄC£ Z ROZERWANIEM WIĄZANI/HHf

4.    elektro lity czka.

R-COOH *=T R-COO~* H +

S-tr-u.Mu.ry    ka.r bo ksylan o*sn_3a (MEZoME RtA)S

~ *-<’

•    KWASY KARBOKSYLOWE fffMTK 5£ BARDZO SŁABYM! ELEKTROLITAMI (HAT MOCNIEJSZYM Z NICK JEST KWAS MRÓWKOWY), TRZY CZYM KWASY AROMATYCZNE MASĄ WIĘKSZĄ MOC O A ALIFATYCZNYCH.

•    OBECNOŚĆ ELEKTR0U3EMNE60 TC f STAWNI KH fcr CZĄSTECZKACH KWASÓW: 1 -* ~X. -0H,2C=0, -C0*H,-e*,-NA*. ZWIĘKSZA ICH MoC* WSHtsTEK \

CZEGO KWASY tO A STAWIONA SĄ MOCNIEJSZE. OT) TROSTYCH •(U HALOOENoKWASÓW MOC ZWIĘKSZA SIE WRAZ ZE WZROSTEM 1 ILOŚCI ATOMÓW X W CZĄSTECZCE).

Z. f?««kfu/« z m«fw(orni, ftonkomU moteli, wodorottomkou**

I CLmonla. kfCm — f»wotefap SOLE, przy ezyrrt i

‘•KWASY VIKARBOKSYLOWE TWORZĄ SOLE OBOJĘTNE I NODoRÓSOLE.

•W ROZTWORACH WODNYCH SOLE WSZYSTKICH KWASÓW KARBOKSYLOWYCH ULEGAJĄ HYDROLIZIE,

•SOLE WYŻSZYCH KWASÓW KARBOKSYLOWYCH (TŁUSZCZOWYCH) OKREŚLANE SĄ TOTOCZWIE JAKO MYDŁA . Z KTÓRYCH W WODZIE ROZPUSZCZAJĄ SIĘ TYLKo MYŚLĄ TOTĄSoWe I Sodowe.

9

N*st*vst*ro tw*. EFEKTU ifa>t)KCY3NE6<>, «»-

CL-t- CM»-*-C*°

Mos-H