redoks

1. Dokończ i zbilansuj reakcje redoks: f a) Mn0₄‘ + C2O4²' + H*—* i b) Cr20₇²‘ + J‘+H⁺—+

c)    S2O3²'+ h

d)    BrO²' + Br' + H⁺ -*>

e)    Cu + HC1 —

0 Ag + HNO3 —

g)    KCr0₂ + H2O2 + KOH ->

h)    H2O2 + Mn(V+ H ’ —♦

/) KMn0₄ + Na₂S₂0₃ + H₂0 — j) KM11O4 + KNO1 + KOH —

2, Do 25 mL roztworu KMn04 o stężeniu 0,02 mol/L dodano nadmia zmiareczkowanie wydzielonego jodu zużyto 21,5 mL tiosiarczanu sodu Jakie j< molowe roztworu Na₂S₂03? Ile mL roztworu Na₂S₂03 zużyto, gdyby jego stężej wynosiło 0,1215 mol/L?