skanuj00301

Egzamin - termin IV Biotechnologia

Egzamin - termin IV Biotechnologia

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	Z

imię i nazwisko grupa

Zad.l (3 pkt)

Doświadczalnie stwierdzono, że szybkość reakcji w fazie gazowej:2NO+H₂-»2NOH opisana jest równaniem: v = k[NO]²[H₂]. Określ jakiego rzędu jest reakcja względem wodoru i jaki jest całkowity rząd reakcji. Sprawdź czy podany mechanizm reakcji jest zgodny z powyższym równaniem kinetycznym

ki

NO-:-H₂ <x>NOH₂ k-i

NOH₂ + NO-> 2 NOH

k₂

Zad.2.(5 pkt)

Dla reakcji równoległych , obu pierwszego rzędu przebiegających w V i T const.: kb B kb = 3.74 s'¹ A.

kc "C kc = 4.65 s'¹ Jaką maksymalną wydajność uzyskania produktu C można otrzymać w tej temperaturze?

Zad.3 (5 pkt)

Obliczyć entropię aktywacji w odniesieniu do standardowego stężenia 1 mol-dm'³ dla rozkładu w fazie gazowej jodowodoru w temperaturze 300 K wiedząc, że stała szybkości reakcji k jest określona równaniem:

k/dm³-mor¹-s'¹ = 5.0-10¹⁰ exp(-18.4 kJ-mol^/RT). Skomentować otrzymaną odpowiedź.

Zad.4 (6 pkt)

W temperaturze 414 ⁰ C badano rozkład termiczny tlenku etylenu w fazie gazowej: C₂H40 —► CH4 + CO mierząc ciśnienie całkowite p w różnych odstępach czasu w układzie o stałej objętości. Uzyskano wyniki:

t/s    0    300    420    540    720    00

pTTorr 116.5    123.0    125.7    128.7    133.0    233.0

a)    Wykazać, że reakcja jest pierwszego rzędu i obliczyć jej czas półtrwania.

b)    W temperaturze 434 ⁰ C stała szybkości tej reakcji jest 12.21 razy większa. Oszacuj entalpię swobodną aktywacji w temperaturze 414 ⁰ C.

Zad.5 (5 pkt).

Jakimi stadiami charakteryzują się reakcje łańcuchowe? Na dowolnie znanym Ci przykładzie omów schemat reakcji łańcuchowych.

Zad.6 (2 pkt)

Znane są wartości granicznych przewodności molowych /Q'^l m²-mor¹ kwasu solnego 426.16-10^-4, chlorku sodowego 123.7MO"⁴, chloroetanu sodowego 87.52-10^*. Obliczyć graniczną przewodność molową kwasu chlorooctowego.

Zad.7 (3 pkt)

Wskaż w ogniwie Cu|Fe|FeCl₂(_aq)|| CuCI₂(»q)|Cu kierunek przemieszczania się elektronów w obwodzie zewnętrznym i napisz równania procesów elektrodowych.

Zad.8 (4 pkt)

Zaproponuj schematy ogniw galwanicznych, w których można zrealizować odwracalnie bieg reakcji:

a)    Cd(_S) + 2 Agi (j) -► Cd I₂(_a<l) + 2 Ag<_S)

b)    2 Sb_(s) + 3 H₂0 + 3 Hg₂Cl_{2 (s)} -► Sb20_{3 (s)} + 6 HCl_aq) + 6 Hg

Wyprowadź wzory na Esem tych ogniw

Zad.9 (5 pkt)

W temperaturze 25 ⁰ C , Esem poniższego ogniwa wynosi 322 mV:

Pt| H₂(_g)| HC1₍J AgCl(_s)|Ag_(s)|Pt

Ciśnienie H₂ wynosi lbar a standardowy potencjał reakcji półogniwa prawego wynosi 0.220 V. Wyznaczyć pH roztworu elektrolitu.

Zad.10 (6 pkt)

W temperaturze 25 ⁰ C standardowy potencjał reakcji elektrodowej półogniwa

Ag2S0₄ + 2e-> 2 Ag + S0₄ ²’ wynosi 0.625 V a reakcji elektrodowej półogniwa

Ag⁺ + e -► Ag wynosi 0.800 V. Obliczyć iloczyn rozpuszczalności Ag2S0₄ w

podanej temperaturze.

Zad.11 (6 pkt)

Narysuj i wyjaśnij schemat wiążący różne stany elektronowe cząsteczki z pierwotnymi procesami fotofizycznymi (schemat Jabłońskiego)