2009 01 023514

G. W    S. I. Pulty. CAlMi*inkAwMa. tan l<*>7

ISBN 97UV*l-l»2<-3. C by WN PWN Mil

9.1.

247

Fizyczne i chemiczne właściwości wody

Rys. 9.7. Obszar trwałości wody zilustrowany na wykresie zależności A' od pil

Jedynie ic postaci substancji chemicznych, dla których zależność potencjału od pH leży w granicach trwałości wody. mogą występować w wodnym układzie. Ten bardzo ważny problem zostanie szczegółowo omówiony w rozdz. 10.

Para wodna

Entalpia parowania wody ma największą wartość wśród znanych cieczy, co wskazuje na niezwykle dużą ilość ciepła pochłoniętego podczas jej parowania.

H₂0(c)    H₂0(g)    A//=40.6 kJ-mor'    (9.16)

W trakcie parowania pozostałe 80% wiązań wodorowych ulega zerwaniu, co sprawia, że woda w stanie pary nie ma struktury. Duża wartość entalpii parowania przyczynia się do stabilności temperatury obserwowanej w pobliżu dużych zbiorników wody.

Zmiany prężności pary wodnej zostały określone równaniem (9.16), natomiast ich zależność od temperatury i odpowiednie wartości zamieszczono w tab. 9.3. Dlatego w temperaturze 20 C. pod ciśnieniem 101 kPa i wilgotności względnej 100% stężenie wody w atmosferze jest równe

*‘³    • 100% = 2.3%

101 kPa

Tabela 9.3. Zależność prężności pary wodnej <>d temperatury

TAC	/WH.O)/Pa
0	6.1 I0^2
5	8.7 - 10^2
10	1.2 10'
15	1,7 ló'
20	2.3 • 10-
25	3.2 IÓ'
30	5.6 1Ó'