C W vnl 4*.-n $ I. IXiłTv W.rwwj 2iQ7
ISBN v?l-*V$M5J2*K1.' C by W r*N 20*0
316 12. Materia organiczna w wodzie
• Wolny materiał huminowy składa się z postaci nierozpuszczalnych i rozpuszczalnych samego materiału.
• Skomplcksowany materiał huminowy jest chemicznie związany z jonami metali, innymi indywiduami nieorganicznymi, takimi jak fosforany, lub z cząsteczkami organicznymi. Występuje on w postaci roztworu lub w postaci cząstek stałych.
• Powierzchniowo związany materiał huminowy jest chemicznie połączony z innymi ciałami stałymi, takimi jak materiały ilaste lub tlenki żelaza i glinu. W ten sposób powierzchnia materiału nieorganicznego ulega takiej zmianie, że jej właściwości chemiczne są przede wszystkim określone przez powłokę organiczną. MH może wówczas reagować podobnie jak sam czysty materiał.
Jak wynika z ich nazwy, wolne postaci materiałów huminowych są kwasami. Kwasowy charakter jest przede wszystkim związany z obecnością grup karboksylowych i fenolowych. Te pierwsze mają pK3 w zakresie 2.5-5, w zależności od odległości atomów elektroujemnych od grup karboksylowych, podczas gdy fenolowe atomy wodoru wykazują wartości pAfi( około 9 lub 10. Grupy karboksylowe są więc dostatecznie mocnymi kwasami i pozostają w znacznym stopniu zdeprotonowane, gdy materiał rozpuszcza się w wodzie i jego stężenie jest małe. Jeśli woda w zbiorniku jest niedostatecznie buforowana ze względu na brak innych akceptorów protonów, takich jak wodorowęglany <HCOt), to rozpuszczony materiał huminowy zakwasza ją do typowej wartości pH 5,5-6,5. Ponieważ pił wody pozostaje znacznie wyższe niż wartości pA'a kwasowych grup karboksylowych, sam materiał huminowy jest ujemnie naładowany i. w pewnych przypadkach, może stanowić główne źródło anionowego ładunku w fazie rozpuszczonej. Rozważmy następujący przykład.
PRZYKŁAD 12.2
Wkład materiału huminowego w bilans ładunków w wodzie
Próbka wody pochodząca z Tarczy Kanadyjskiej (Tarczy Laurentyńskiej. tarczy obejmującej płn.-wsch. część Ameryki Płn. —przyp. tłum.), zawierająca rozpuszczony materiał huminowy o całkowitym stężeniu 8.0 mg • I. ‘. wykazała w wyniku pomiarów obecność jonów o następujących stężeniach (c.\ł:
H* |
pH = 5.88 |
ci- |
0.138 mg ■ 1. | |
nii; |
3.6 pg • L 1 (jako N) |
N07 |
7.0 pg-L-' |
(jako N) |
NaT |
75.9 pg • L-' |
HCO, |
14.4 pg-L"1 |
1 (jako C) |
K’ |
50.8 pg-L 1 |
SO:* |
59.4 pg • L 1 |
1 (jako S) |
Mg2* |
0.124 mg L 1 | |||
Ca2+ |
0.569 mg L-' |
W dowolnej próbce wody jony naładowane ujemnie i jony naładowane dodatnio muszą się równoważyć, a wypadkowy ładunek jonowy musi być równy zeru. (Ładunek ten możemy wyrazić w mol • L_l.) Jeśli przeprowadzimy obliczenia bilansu ładunków w wodzie.