71.. Omów na przykładach powstawanie wiązania kowalencyjnego.
polega na utworzeniu wspólnej pary elektronów (wiązanie pojedyncze), dwóch wspólnych par elektronów (wiązanie podwójne) lub trzech wspólnych par elektronów (wiązanie potrójne), przez dwa atomy, z których każdy dostarcza do wytworzenia wspólnego dubletu (lub dubletów) taką samą liczbę niesparowanych elektronów.
Wiązania kowalencyjne występują pomiędzy pierwiastkami, w których różnica elektroujemności jest równa 0. Przykładami takiego wiązania są cząsteczki dwuatomowe: H2, O2, N2, CI2, Br2,12. np.:
r*
Warunkiem utworzenia wiązania kowalencyjnego przez dany atom, jest obecność przynajmniej jednego niesparowanego elektronu. Uwspólnianie elektronów powoduje, że atomy uzyskują oktet elektronów, czyli konfigurację najbliższego gazu szlachetnego.
W rachunkach uwspólnione elektrony należy liczyć podwójnie: raz, że należą do jednego atomu, a drugi raz do drugiego atomu.
72. była podana konfiguracja elektronowa (azotu) i napisać:
a) gdzie jest ten pierwiastek położony w układzie okresowym gr.15, okres 2, blok p
b) jego symbol, liczbę atomowa i masowa N, l.at=7,1. masowa= 14.0067 u
c) maksymalna wartościowość: V
d) charakter chemiczny: niemetal
73. napisać dwa przykłady związków mających budowę jonowa i 3-4 cechy tego wiazania.
Wiązanie Jonowe występuję między
- pierwiastkami grupy 1,2, 17
- berylowcami z gr. 16,17
- w tlenkach metali
- solach pomiędzy kationem a reszta kwasową NaCL, BaO, CaO,
Cechy wiązania jonowego:
• Atomy przyj muj ą stabilną konfiguracj e elektronową odpowiedniego gazu szlachetnego przez wymianę elektronów i utworzenie jonów
• Wiązania są bezkierunkowe, liczba wiązń może być duża,
• Wiązania elektrostatyczne między jonami są silne-wysokie tem. topnienia, twardości
• Jony w sieci otaczaja się w sieci jonow o przeciwnych ładunkach, przesuniecie warstwy powoduje powstawanie odpychania: kruchość, łamliwość kryształów
74. napisać dlaczego korzystniejsza jest dyfuzja z para wodna od zwykłej. Głupie pytanie!!!! ??????????????????