90. powstawanie wiązania kowalencyjnego niespolaryzowanego i sposób jak ten typ wpływa na właściwości zw. chemicznych.
Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane powstaje między dwoma atomami tego samego pierwiastka. Tworzy je para elektronów pochodząca w równym stopniu od obydwu partnerów. Przykładem wiązania kowalencyjnego niespolaryzowanego jest wiązanie występujące w cząsteczkach H2, 02, N2.
Elektrony uwspólnione tworzące wiązanie są dzielone dokładnie po "równo" między oboma atomami, więc wiązanie jest apolarne - nie wykazujące nierówności w rozkładzie ładunku elektrycznego po stronie któregoś z atomów.
Zarówno ry stanie ciekłym, jak i stałym, substancje zbudowane z atomów połączonych wiązaniami kowalencyjnymi są izolatorami elektrycznymi - nie przewodzą prądu. Powodem tego jest brak dysocjacji elektrolitycznej oraz swobodnych elektronów mogących uczestniczyć w procesie przewodzenia prądu. Jedynym wyjątkiem jest grafit. Domieszkowane (zanieczyszczone) substancje kowalencyjne mogą być bardzo dobrymi półprzewodnikami.
1
Substancje |Zawierające wiązania kowalencyjne reagują z innymi związkami wolno, gdyż konieczne jest dostarczenie dużej energii do zerwania wiązania. Z tego samego powodu związki tworzące kryształy molekularne mają znacznie niższe temperatury topnienia i wrzenia niż kryształy kowalencyjne.
91. definicje
a) emulsja- układ dyspersyjny utworzony przez dwie ciecze, z których jedna jest rozpuszczona w drugiej. Ciecze wykazują ograniczoną wzajemną rozpuszczalność( nie mieszają się). Przykład mleko. Nie jest to układ stabilny dlatego może nastąpić rozwarstwienie się obu cieczy czemu mają zapobiegać emulgatory.
b) stopień dysocjacji- stosunek liczby cząsteczek, które uległy dysocjacji n do ogólnej liczby cząsteczek obecnych w układzie N: a= n/N*100
Stopień dysocjacji dotyczy słabych elektrolitów.
Stopień dysocjacji zależy od:
-struktury związku, dla którego ten stopień jest ustalany -rodzaju rozpuszczalnika
-obecności w roztworze innych związków zdolnych do dysocjacji -stężenia roztworu (na ogół wzrasta w miarę rozcieńczania roztworu)
-temperatury (na ogół nieco wzrasta wraz ze wzrostem temperatury)
c) współczynnik aktywności jonu- jest to stosunek aktywności jonu do stężenia tego jonu w roztworze. Jest wielkością niemianowaną, zależy od stężenia, (tyle znalazłam)
92. Na podstawie konfiguracji elektronowej pierwiastków gr, 17 wykaż ich właśc. chem.
Pisząc odpowiednie równania reakcji
F - fluor (iczba. atomowa. 9, liczba masowa izotopów 19) średnia masa atomowa 18,998 konfiguracja elektronowa : 1 s2 2 s2p5
wartościowość: -1
Najbardziej elektroujemny pierwiastek. Kwasu fluorowodorowego nie można przechowywać w naczyniach szklanych.
Si02 + HF-> SiF4 + H20
Tworzy związki z innymi fluorowcami: CIF; CIF3; BrF; BrF3; BrF5; JF5; JF7.