13001

Wiązanie kowalencuine spolaryzowane:

*    powstaje jeżeli tw*oizącc cząsteczkę pierwiastki są niemetalami o różnej elcktroujcmności

-    wspólna para elektronowa jest przesunięta w kierunku jądra pierwiastka bardziej elektroujemnego, a z powodu nierównomiernego rozkładu ładunku jest to wiązanie kowalencyjne spolaryzowane

*    zjawisko przesunięcia uwspólnionej pary elektronów w kierunku jednego z atomów, nosi nazwę polaryzacji wiązania i ma to miejsce, gdy atomy pierwiastków różnią się clektroujcmnością, ale różnica nic przekracza 1,7 w skali Paulinga

*    występuje np. w cząsteczkach HC1, HaO, HBr

-    takie cząsteczki mają budowę polarną - biegunową (są dipolami o cząstkowym ładunku 5(+)

w* pobliżu atomu o mniejszej elektroujemności i 8( ) w pobliżu atomu bardziej elektroujemnego)

Wiązanie koordynacyjne (= semipolame, donorowo-akceptorowe)

*    powstaje, gdy tworząca je para elektronowa pochodzi od jednego z atomów* - donor (dawca), a parę tą przyjmuje akceptor (biorca)

-    w^rarunkicm powstania wiązania koordynacyjnego jest zderzenie drobiny posiadającej wolną parę elektronową z drobiną dysponującą luką elektronową lub wolnym orbitalcm w* powłoce w*alencyjnej

*    wiązanie koordynacyjne występuje, np. w cząsteczkach: SCb, CO, HNOj, H^SO-ł

w jonach: NH*⁴ , SOS , [Cu(NIi,).,|-*\ KiIFctCN)*), [Fc(CNS)₆)^J

*    połączenia , w* których występują wiązania koordynacyjne noszą nawę związków koordynacyjnych, związków kompleksowych, albo po prostu kompleksów*

WIĄZANIE WODOROWE

*    jest to słabe oddziaływanie między związanym wodorem i atomem pierwiastka o dużej elektroujemności, ulokowanym w* drugiej cząsteczce

-    najczęściej są to atomy fluoru, chloru, tlenu i węgla

-    wszystkie atomy biorące udział w* wiązaniu posiadają wolną parę elektronową

*    np. powstanie wiązania w*odorow*ego w* cząsteczce w*ody:

-    w*oda zawiera silnie spolaryzow*anc wiązanie między tlenem i wodorem atom tlenu ma większą elektroujemność i przyciąga on w* swoim kierunku elektrony tworzące wiązanie, co powoduje, że w*odoru zyskuje znaczny cząstkowy ładunek dodatni

-    dodatnio naładowany atom wodoru jest z kolei przyciągany przez wolną parę elektronową znajdującą się na atomie tlenu sąsiadującej cząsteczki wody - na skutek takiego oddziaływania powstaje wiązanie w*odorow*e

*    jeżeli w*iązanie w*odorowe występuje w obrębie jednej cząsteczki jest traktowane jako słabe wiązanie chemiczne, z kolei jeżeli wiąże ono więcej cząsteczek, traktuje je się jako oddziaływanie

m ię dzycząs te czkowe

*    występowanie i rola wiązania w*odorowcgo:

-    przestrzenna budowa białek (nadają trwałości strukturze białek)

-    w* cząsteczkach wody (odpowiada za jej szczególne właściwości- np. lód ma mniejszą gęstość niż ciekła woda i pływa po jej powierzchni, ponieważ podczas krzepnięcia wiązania wodorowe utrzymują cząsteczki wody w pewnej odległości od siebie; znaczna pojemność cieplna wody, czyli powolne nagrzewanie i powolne stygnięcie)

-    pomiędzy łańcuchami cząsteczek celulozy* w drewnie (zapewrnia wytrzymałość)

WIĄZANIE METALICZNE

*    występuje w metalach i ich stopach

*    jest to wiązanie pomiędzy kationami metali tworzącymi sieć krystaliczną i ich elektronami, które zajmują orbitale pow*łok walencyjnych wszystkich tworzących sieć atomów*

-    takie elektrony nazywa się elektronami zdelokalizoioanymi

-    elektrony te poruszają się sw*obodnie pomiędzy dodatnimi elementami sieci, tw*orząc "gaz elektronowy" (chmurę elektronową) i równow*ażą sumaryczny ładunek dodatni kationów - dlatego metal jako całość jest elektrycznie obojętny

*    wiązanie metaliczne nie jest ukierunkowane

*    właściwości substancji posiadających wiązanie metaliczne:

-    połysk

-    duże przewodnictwa elektryczne i termiczne (związane z obecnością swobodnych elektronów*)

-    kowalność, ciągliw*ość, zdolność do poddania obróbce mechanicznej

-    zwykle nie rozpuszczalne w w*odzie, niektóre gw*ałtow*nie z nią reagują np. sód

-    wysoka temperatura topnienia (z wyjątkiem: litowców, galu, indu, rtęci)