P5101331

w

JtacH w roztworze trudno rozpuszczalnego związku, np. AgCI:

«) JAg*| • jdj > 1^ wytrąca się osad

W lAfl - IQ~ 1 = 1^ istnieje stan równowagi => roztwór nasycony c) (Ag") • (d J < 1^ roztwór Jest nienasycony

Pimizci przedstawiono różne przykładowe reakcje Jonowe:

a)    (trącanie osadów

Mnd. -f NtjS -*. MnSi + 2 Nad

Mn ' ♦ S‘~ -» MnSi

FeCl, ♦ 3 NaOH -» Fc(OH),l + 3 NaCI

Fe⁵* + 3 OH -- Fc<OH),l

AgNO₍+ HO -*. AgCI I + HNO,

Ag'+Cr -1 AgCI i

b)    zobojętnianie - reakcja, w której biorą udział jony H* i OH", tworząc niezdysocjowane cząsteczki wo^ NaOH + Hd = Nad + H₂0

H* ♦ OH" = HJO

Ba« »H). ♦ 2 HNO, * Ba(NO,)₂ + 2 H₂0 2H* + 2 OH" = 2H,0

c)    reakcja kwasów z metalami:

Zn ♦ 2 Hd -► Znd₂+

Zn 12 H* -1 Zn¹* ♦ H,t

d)    reakcja mocnych kwasów z solami słabych kwasów:

Na₂CO, + 2 Hd -► 2 Nad + C0₂t + H₂0

CO,¹- + 2 H* -*. C0₂t + HjO

c) reakcja mocnych zasad z solami słabych zasad:

NH,d ♦ NaOH -NaCI + NH,T + H₂0

NH,* + OH -«. NH,t + H₂0

Poziom podstawowy:    _____

Zadanie 1 (1 punkt)

Podaj definicję kwasu i zasady według teorii Arrheniusa.

Odpowiedź:

Kwasy to substancje, które dysocjują w roztworze wodnym na kationy wodoru H* i aniony reszt kwa» wych Zasady to substancje, które dysocjują w roztworze wodnym na kationy metalu i aniony OH".

Zadanie 2 (2 punkty)

UmpcMj schematy obrazujące dysocjację elektrolityczną (zapis sumaryczny) następujących substancji:

•) HNO, m    j___.....

b) ii,!

O NaOH •_________—

d) Cod, ■

€) MflCNO^, ■

a następne podaj nazwy anionów.

128 Mm

Odpowiedź:

a)    HNO, = H* +NO,‘

b)    H,S - 2 H* + S²'

c)    NaOH = Na* + OH'

d)    cuci, = Cu¹* + 2 a-

c) MgfNOp, - Mg^ł* + 2 NO,*

NO,' - anion azotan owyO II)

S¹'    - anion siarczkowy

OH' - anion wodorotlenkowy Cl^- - anion chlorkowy NO,' - anion azotanowyOO

Zadanie 3 (2 punkty)
W roztworze wodnym stwierdzono obecność następujących jonów. Na*. Mg?*, O". SO *•. Jakie substancje mogły ulec procesowi dysocjacji elektrolitycznej? Podaj ich wzory i nazwy oraz zapisz zachodzący proces.
Odpowiedź: NaCI-► Na* + Cl'	chlorek sodu
MgCl, -► Mg^2* + 2 Ci-	chlorek magnezu
MgSO, -► Mg^2* + SO,^2	siarczan(VI) magnezu
Na,SO,-- 2 Na* + SO,^2-	slarczan(VI) sodu
Zadanie 4 (2 punkty)
Podczas dysocjacji elektrolitycznej chlorku glinu powstało 0,5 mola kationów glinu. Oblicz, ile moli jonów chlorkowych otrzymano jednocześnie?
Odpowiedź:	AlO, -- Al^5* + 30'
Interpretacja molowa równania:
1 mol Al** - 3 mole O » 3'	0,5 mola = 1,5 mola
Powstało 1,5 mola jonów Cl'.

Zadanie 5 (1 punkt)

Podaj tzw. zmodyfikowany zapis procesu dysocjacji w teorii Arrhcniusa dla rozpuszczonego w wodzie amoniaku.

Odpowiedź:

NH, + H,0 5=t NH/+OH-

Mwwwuluwwwwli wodnych clektrolMw 129