IMG201206011

I. (2 pkt) Czy wytrąci się osad siarczanu(VI) srebra, jeżeli zmiesza się równe objętości roztworów: azotanu(Vj srebra o stężeniu 0,06 mol/dm³ i siarczanu(VI) sodu o stężeniu 0,01 mol/dm . Odpowiedź potwierdź obliczeniami. Jaki wpływ ** na iloczyn rozpuszczalności siarczanu(VI) srebra miałby dodatek stałego chlorku sodu? K.so ac2So₄⁼ 1.45 10'⁵    I

*P2. <2 pkt) Jaki jest skład buforu mrówczanowego? Na jego przykładzie wyjaśnij dlaczego po dodaniu niewiefluęj ilości 1 aaocnego kwasu łub mocnej zasady pH roztworu zmfemg się tyko nirgoargaie (odpowiedź poprzyj odpowiednimi róMiam iMfcy^ Od czsgo zależy ptynaaniśt- fanfarowa tśasĘp uujma-u i kiedy będzie Bą§W9gjłaza? ki (2pi#V l<B0 ni awłami mami aut jest 0,01 mol aaotaua(V) wapuia i IJN anoi i Miw>»'i«h ■■ Obikz tle jrmnmm oaz pif lego mawon. Jakjt fdłwBt Kutwi bez mUn(V) wapnia? Odpowiedź Kaaśuj S-    Ma odkzfu fasda suit Mflwri a) CHCOOK; fa) Aid)? Odpowiedź proszę rmśi^: Pik jdk

liumHp jrąunr w fnaic Mmuq} wtulają aę w raasoock ąd ni i dard ahmaon luawua aniarfiwugdrobra aiegapKych bydmhrw (odpow^rfźazawadag u opureiuounfy-mą drfinirję kwasowi zaaad»_

5.    (2 pfct? Pbdą reakcję rednfcęp raefencfoąeą w aUadzie rrd-at HjOTUj. Podaj dwa przykłady zbilansowanej cofcgi red-or. zachodzącej u roztworze wodnym, w którzy jony oksouśowe pełnią rolę utleniacza.

6.    (2.5 pkt) Na miareczkowanie 20 cm’ roztworu wodorotlenku sodu zużyto 25 ctn³ roztworu kwasu solnego o stężeniu 0,2 M. Oblicz stężenie początkowego roztworu wodorotlenku sodu. Narysuj krzywą miareczkowania potencjometrycznego zasady sodowej roztworem kwasu solnego {pH = j(Fna))- Zaznacz wartości na osiach, zaznacz punkt równoważnikowy miareczkowania oraz jego współrzędne (pH i Vhci)- Oblicz pH jakie będzie miał roztwór podczas miareczkowania po dodaniu: a) 10 cm³ HCI; b) 30 cm³ HCI? Czy można wyznaczyć doświadczalnie punkt końcowy tego miareczkowania stosując pomiar konduktometryczny (odpowiedź uzasadnij)?

. (2 pkt) Uporządkuj roztwory następujących związków wg ich przewodnictwa elektrolitycznego (od najmniejszego do największego): a)0.1M NaNĄ, b)0.1M NH**,,, c) nasycony Pbl₂. Odpowiedź proszę uzasadnić, obliczając ilości jonów obecnych w każdym z roztworów. Kso(Pblj) = 8,3-10^J pK_b (NHj_(KI)) = 4,75

(1,5 pkt) Podczas ogrzewania 5,0kg wody wodociągowej wydzieliło się 2300mg białego osadu. Wyjaśnij co to za osad oraz napisz równania reakcji prowadzące do powstania tego osadu. Czy po zagotowaniu woda zawiera jeszcze zanieczyszczenia? Odpowiedź uzasadnij.

(2 pkt) jakie równowagowe reakcje ustalają się w wodnym roztworze soli zawierającej kationy Pb²⁺ w trakcie dodawania do niego kolejnych porcji jodku potasu (KI)? Napisz wyrażenie na stałą równowagi Ka oraz Pt- Wymień dwu sposoby pozwalające rozłożyć powstałe jony kompleksowe (odpow iedź uzasadnij podając odpowiednie równania reakcji w formie drobinowej).