IMG99 (6)

truh*9 wchodu y/ rcafcc/c chemiczne    raetelę łzlachetnc tZJow, srebro;, ich jony Jatwo

*iUygft$n redukcji do obojętnych atomów, na przykład:

Cu^Zw f 2c*ł Cu Ag* c 4Ag

Różnicę aktywności metali wykorzystuje się między irmymi przy budowie ogniw galwanicznych Jeżeli płytę żelazna Fe łub cynkową Zn zanurzy mą do roztworu siarczanu miedzi CuSO*. to po pewnym czasie pokryje się ona powłoka metaliczne) miedzi Cu, a w roztworze oprócz jonów Cu²' pojawia się jony Fe²' lub cynku Zr/'' Żelazo i cynk są aktywniejsze od miedzi i wypierają wolna miedz z siarczanu mi9edzM\ł),

Fe ♦- CuSOą -> FC&O4+ Cu zapis cząsteczkowy

Fe* ^r Cu²’ -P Fe + Cu zapis jonowy

Zn +CU&O4 -> ZnS0₄ + Cu

ZoO Cu*’ ^ Zn²’ -r Cu^

Procesy te sa redakcjami redoks i polegają na przejęciu elektronów od atomów żelaza lub cynku do jonów miedzi, Aniony siarczanowe nie biorą udziału w tego typu reakcja i dlatego można, je w skróconych zapisach jonowych pominąć,

CZĘŚĆ DOŚWIADCZALNA

DOŚWIADCZENIE I

Do probówek nalać po 2 cm' następujących roztworów soli i wrzucić po kawałeczku oczyszczonego metalu;

a)    siarczan IVI) miedzi + żelazo

b)    octan ołowiu + cyna^-^

C) azotan (V) srebra ^ł miedz ^ d) octan ołowiu ? magnez^-^ tj octan ołowiu ■F miedzi

Napttać do w/w przykładów obserwacje, reakcje cząsteczkowe i jonowe oraz wnioski

DOŚWIADCZEŃ 11, 2

Do trzech pn»Wwe» drugiej 'jynku (Zn),

>4 ! i

odmierzyć po 2 crn^ł 10% HOJ i dodać; do pierwszej cyny (Sn), do o trzeciej magnezu (Mg). Powtórzyć to doświadczenie z 2 cm⁵ 10% jc cząsteczkowo, jonowo oraz wnioski.