kscan
71

W podobny sposób jak dla elektrody Cu/Cu^{2 +} można wyznaczyć standardowe potencjały innych elektrod. Dla elektrody Zn/Zn²⁺E° = = —0,7628 V. Stąd dla ogniwa Daniella SEM można obliczyć:

E₍= £?cwcu’*> -    Z»«) = 0,337 - (-0,7628) = 1,100 V (10.10)

Siła elektromotoryczna ogniwa zmienia się wraz ze zmianą aktywności jonów. Zależność potencjału półogniwa od aktywności elektrodowo czynnych jonów wyraża równanie Nernsta:

E    E°^/;rin^{a(fom1a zredukowana)}    (10.11)

zF    a (forma utleniona)

w którym E to potencjał elektrody, E° — standardowy potencjał elektrody, R — stała gazowa (8,314 J ■ K^-1 - mol^-1), T — temperatura [K], z — wartościowość jonu, F— stała Faradaya (9,64846• 10⁴ C• mol^-1), ln a = 2,303 logu. Stąd:

n „ „„„ Rl\ u (forma zredukowana) E = E° —2,303 —log-!—-—--i zF a (forma utleniona)	(10.12)
Dla ciał stałych (metali) aktywność a = li dlatego np. dla elektrody Cu/Cu^2 +równanie (10.12) można napisać:
DT 1 E=E° 2,303 log zF U(Cu^2+)	(10.13)
czyli
RF E= E° + 2,303 —log u(Cu2+) Zr	(10.14)

Postać taką przyjmuje równanie Nernsta dla kationów, natomiast dla anionów ma postać następującą:

E = E°~— logfl,,*-,    (10.15)

Ogólnie równanie Nernsta można napisać w postaci:

RT

E = E°± — log a_(Iz_±)    (10.16)

zF

gdzie I^z± to kation lub anion elektrodowo czynny. W temperaturze 298 K równanie to można zapisać: