kscan06

Q =

I_o\0~^ktdt

2,303 k

(1 - 1(T**)

(11.10)

Ze wzrostem t maleje 10 ^kt i jeżeli wartość kt >3, to wyrażenie 10 ^kt w powyższym równaniu można pominąć, a graniczna wartość Q = IJ/2,303k.

Wykreślając zależność log/od t, otrzymamy prostą, której nachylenie jest równe 2,303 k, a punkt przecięcia tej prostej z osią odciętych dla 1=0 jest równy log/₀. Zatem mierząc wartość I_t dla przynajmniej dwóch wartości t, możemy obliczyć wartość I₀ oraz k, a tym samym Q.

11.2.2. Kulometria amperostatyczna

W metodzie tej pomiar ładunku sprowadza się do pomiaru czasu elektrolizy. Na rysunku 11.7 przedstawiono schemat blokowy kulometrycznego analizatora amperostatycznego. Para elektrod 2 zanurzona w naczynku pomiarowym 1 jest połączona ze źródłem prądu 3. Elektrolizę uruchamia się i przerywa wyłącznikiem 4. Zegar 5, połączony z wyłącznikiem, pokazuje czas trwania elektrolizy. Czujnik 6 pokazuje koniec reakcji elektrochemicznej i przez wskaźnik 7 daje polecenie przerwania elektrolizy. Przyrządy tego typu stosuje się do miareczkowania kulometrycznego.

—■*0

Rys. 11.7. Schemat blokowy kulometrycznego analizatora amperostatycznego; 1 — naczynko elektrolityczne, 2—elektrody, 3—źródło prądu, 4    — wyłącznik,

5 — zegar, 6 — czujnik, 7 — wskaźnik, 8 — układ regulujący

Miareczkowanie kulometryczne. Metoda miareczkowania kulometrycznego oparta jest na stechiometrycznej reakcjrwytworzonego W^wyniku elektrolizy odczynnika miareczkującego z substancją oznaczaną. Podczas elektrolizy wodnych roztworów na katodzie może przebiegać reakcja:

2H₂0 + 2e->H₂ + 20H~

214