Obraz5 (32)

Obraz5 (32)



1 cm3 0,2 M HCI odpowiada 5,6 mg CaO

1° twardości = 10 mg CaO lub 7,19 mg MgO w 1 dm3 wody.

Wynik podać w stopniach twardości.

5.5. Przykłady oznaczeń alkalimetrycznych 4 Oznaczanie kwasu solnego

Analizowaną próbę zawierającą 0,13-0,23 g kwasu solnego należy rozcieńczyć w kolbie miarowej na 100 cm3 i dokładnie wymieszać. Następnie odpipetować po 25 cm3 roztworu HCI do 3 kolb stożkowych, dodać około 70 cm3 wody destylowanej 2-3 krople oranżu metylowego i powoli mieszając, miareczkować roztworem wodorotlenku sodu o znanym stężeniu do zmiany barwy z czerwonej na żółtą.

W trakcie miareczkowania przebiega reakcja zgodnie z równaniem:

HCI + NaOH -»NaCl + H20

Zawartość kwasu solnego w oznaczanej próbie oblicza się ze wzoru: mHCI = cNaOH • PniOH ' Mhci • W gdzie:

»?hgj - masa kwasu solnego (g),

CNaOH - stężenie roztworu NaOH (mol • dm-3),

%ąOHi - objętość roztworu NaOH zużyta na zmiareczkowanie kwasu solnego (dm3),

Mhci - masa molowa kwasu solnego (g • mol”1),

W - współmiemość kolby z pipetą.

i Oznaczanie kwasu siarkowego(VI)

Kwas siarkowy(VI) jest mocnym kwasem i miareczkuje się go roztworem wodorotlenku sodu wobec oranżu metylowego lub fenoloftaleiny.

W przypadku oranżu metylowego miareczkuje sią do całkowitej zmiany barwy z czerwonej na żółtą, w drugim - do pierwszego zauważalnego czerwonego zabarwienia.

W trakcie miareczkowania zachodzi następująca reakcja:

H2S04 + 2NaOH -» Na2S04 + 2H20

Sposób wykonania

Analizowaną próbkę zawierającą od 0,15-0,2 g H2SO4 rozcieńczyć wodą destylowaną w kolbie miarowej na 100 cm3. Następnie należy pobrać pipetą jednomiarową po 25 cm3 tego roztworu do 3 kolb stożkowych, rozcieńczyć wodą destylowaną do około 100 cm3, dodać 3-4 krople oranżu metylowego i powoli mieszając miareczkować roztworem wodorotlenku sodu o znanym mianie do zmiany barwy wskaźnika z czerwonej na żółtą.

Oznaczoną ilość H2SO4 oblicza się ze wzoru:

mH2S04 = 2' ^NaOH cNaOH 'Mh2S04 - W gdzie:

mH2so4 ~ masa kwasu siarkowego(VI) (g),

VNa0H - objętość NaOH zużyta na zmiareczkowanie kwasu siarkowego(VI) (dm3),

CNaOH - stężenie roztworu wodorotlenku sodu (mol • dm-3), Mh2so " masa m°l°wa kwasu siarkowego(VI) (g • mol'1),

W - współmiemość kolby z pipetą.

167


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
67064 Obraz3 (32) Wojewoda miał prawo wydawania: rozporządzeń wykonawczych - na mocy upoważnienia u
32 (377) sza duży rysunek, ilustrację tub obraz. Uczniowie oglądają i następnie odpowiadają na pytan
odp0012 Odpowiedzi 28. Ładunek 1— s siar- 29. 5,05 ■ 1023 30. 32 059,8 s 31. 17,81
Obraz3 (32) I Stratyfikacja nasion, przechowywanie nasion w odpowiednich warunkach j ciepła, wilgot
Obraz3 (32) I Stratyfikacja nasion, przechowywanie nasion w odpowiednich warunkach j ciepła, wilgot
IMG182 (12) 32    Wybierz prawidłową odpowiedź: Punkty: 1/1 Wybierz odpowiedź [,Zatwi
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne5 15. 100 cm’ próby wody zawiera 24,33 mg CaO i 14,36 mg Mg
Rozdział 1& Pedagogika - aneks internetowy (odpowiedź na stronie 32) Wybór najlepszej odpowiedzi
Obraz (32) 2 CD 5Zabawy na łące Wszystkie dzieci tworzą koło, Razem bawią się wesoło. A muzyka gra t
Obraz (32) 158 homo sacer ofiarnej ideologii, a w naszej kulturze znaczenie terminu „święty” stanowi
obraz0 t) AV -O rGVi/(p^/r. VvuL&l^K^ “ t&iyeY, cAo^P& ^uaik^u dIW o x (?)
obraz2 (32) GODZINA DZIEŃ MIESIĄC TIME DAY MONTH 6 7
obraz6 (32) GODZINA    TIME DZIEŃ    DAY MIESIĄC    MO
Obraz5 (32) Z najwyższego czubka drzewa skakała na głowę, zlizywała prosto z. nieba chmur
Obraz8 (32) Właściwości wytrzymałościowe. Znak Własność Stali Rm [Mpa] Rc [Mpa] A

więcej podobnych podstron