P1020617

Równanie Stokesa-Robinsona

-A-	^z-
“°'^t 1 + BaJI

Równanie to umożliwia obliczenie średnich współczynników aktywności elektrolitu w roztworach o stężeniach nie wyższych od 0,2 mol/f.

A,B- stałe zależne jedynie od właściwości rozpuszczalnika

B—miara największego zbliżenia jonów w roztworze, najlepiej traktować ten parametr empirycznie i obliczać jako parametr dobiera Iny a- średnica hipotetycznej kufi mieszczącej dany jon ( a równa się w przybliżeniu promieni jonowych)

Szybkość poruszania się cząstki w polu elektrycznym nazywamy ruchliwością elektroforetyczną.

v

u_m =—

* E

v- prędkość cząstki £—natężenie pola elektrycznego

146

E,-^z+'^z~'^e -	«•#...
3ekT	i*"
a &nNAe^2 ,	Iz -z I	A\ +A\
0-——A—/	<p-}1 r^1	m m
jo B O	kl+k-
e — ładunek elementarny
e* - przenikalność elektryczna ośrodka		148
k - stała Boltzmanna

logf_± f    -log[l+0,001-Af_x(y-nyć\

1 + o*fl-vi    v

Równanie to umożliwia obliczenie średnich współczynników aktywności elektrolitu w roztworach o stężeniach nie wyższych od 4 — 7 mol/1.

A, B—stałe zależne jedynie od właściwości rozpuszczalnika

a — średnica hipotetycznej kuli mieszczącej dany jon (a równa się w przybliżeniu sumie promieni jonowych)

m — efektywna liczba sołwatacji, czyli średnia ficzba cząsteczek rozpuszczalnika w powłoce sotwatacyjnej jonu c— stężenie elektrolitu

145

mi — masa cząsteczkowa rozpuszczalnika

Czas relaksacji jest to czas, po którym jon powróci do stanu pierwotnego po wyłączeniu pola elektrycznego.

Efekt elektroforetyczny jest to hamujący wpływ chmury jonowej na nich jonu centralnego wynikający z faktu poruszania się so(watowanego jonu.

Na jon centralny, umieszczony w zewnętrznym polu elektrycznym o natężeniu działa mniejsze od niego „lokalne” pole elektryczne.

147