P5101320

■

Odpowiedź:

tlenek sodu / wodorotlenek sodu wodorotlenek sodu siarczan(VI) sodu wodorosiarczan(VI> sodu

1)    NajO + HjO -► 2 NaOH

2)    Na + H,0 -► NaOH + ^ H,t

3)    2 NaOH + H₂SO, -► Na~S0₄ + 2 H,0

4)    NaOH + HjS0₄ -► NaHSO, + H,0

Zadanie 23 (1 punkt)

Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym rysunkiem:

Podaj obserwacje i napisz wnioski. Podaj nazwę otrzymanego produktu.

Odpowiedź:

Obserwacja; osad rozpuszcza Się, a roztwór przyjmuje szafirową barwę. Wniosek:    zachodzi reakcja:

4 NH₄ + Cu(OH)₂ -- [GuCNHj)J(OH),

wodorotlenek letraaminamiedziOD

Zadanie 24 (2 punkty)

Przeprowadzono doświadczenia zilustrowane rysunkami:

probówka nr I

probówka nr 0

Obeerwacje: roztwór przyjmuje zabarwienie jasnozielone i wydziela się bezbarwny gaz.

Obserwacje:

roztwór przyjmuje zabarwienie żółto-pomarańczowe i wydziela się brunat

ny gaz.

Podaj wnioski, pisząc odpowiednie równania reakcji.

Probówka nr I: .....................................................................................

Probówka nr n: ....................................................................................

Odpowiedź:

Probówka nr I. 3 Fe + 8 HNO_s -w 3 Fe(NO_})₂ + 2 NO + 4 Hp

Probówka nr 11. Fe + 6 HNO^ -► FeCNO^ + 3 NO_z + 3 Hp

Zadanie 25 (3 punkty)

Analizując poniższe rysunki obrazujące fakt, że diament i grafit to odmiany alotropowe (allos z greckiego, inny) węgla różniące się sposobem rozmieszenia atomów w krysztale, omów dokładnie to rozmieszczenie, uwzględniając różne stany hybrydyzacji walencyjnych orbitali atomów węgla w diamencie i graficie. W oparciu o te różnice wyjaśnij, dlaczego grafit jest miękki i przewodzi prąd, a diament należy do najtwardszych substancji chemicznych.

Odpowiedź:

W graficie tworzą się równoległe warstwy atomów węgla, których orbitale walencyjne są w stanie hybrydyzacji sp². Każdy atom węgla w warstwie tworzy 3 wiązania kowalencyjne z innymi atomami węgla (do czego wykorzystał już 3 z 4 elektronów walencyjnych). Odległość pomiędzy warstwami jest przeszło dwukrotnie większa niż długość wiązań w warstwie. Wiązania pomiędzy warstwami są dużo słabsze niż pomiędzy atomami węgla w warstwie. Czwarty elektron walencyjny opisywany orbitalcm atomowym 2p - każdego atomu węgla - tworzy zdelokalizowane wiązanie (gaz elektronowy), dlatego grafit przewodzi prąd => istnieją swobodne elektrony.

W diamencie orbitale walencyjne atomów węgla są w sunie hybrydyzacji sp', dlatego każdy atom węgła otoczony jest przez 4 atomy, których środki ciężkości wyznaczają czworościan foremny. Atomy połączone są wiązaniami kowalencyjnymi jednakowej długości, które są wiązaniami mocnymi i stąd diament należy do najtwardszych substancji. Każdy atom węgla wykorzystał do tworzenia mocnych wiązań o wszystkie 4 elektrony walencyjne; diament nie przewodzi prądu => brak swobodnych elektronów

Klasyfikacja związków nieorganicznych. Właściwości wybranych pierwiastków i ich związków. 107