P5101342

Zadani* 5(1 punkt)

cwnnii to ciepło reakcji bezpośredniego powstawania (a pW*l» Ha) | ■ohaUKKki«itaiicłcalaKp>w wanadach wnrtardowyyh. zaznacz, które > pontósmh

AH* = 51.8 kj

HI

AH* = 25.9 kl

gepłonugeta jałwiiKjoni ...... — .    ■    ■

Odpowładż

Ciepło rworacna jodoaodoni Ałf = 25.9 tj/ool.

Zadanie 6 (2 punkty)

Podczas reakcji i | grafitu z tlenem wydzieliło się 131.33 kj energii na sposób ciepła. Oblicz entalpię tworzenia denim węgb(IV) wyrażona w kj/mol.

Odpowiedz

c + o,-► CO.

Analizując równanie reakcji można napisać proporcję:

I mol grafitu tworzy 1 moi denku węgIa(JV), czyli wiedząc, ile ciepła się wydziela, gdy w teakcji uczestniczą 4 g grafitu można obliczyć ile ciepła się wydzieli, gdy w reakcji uczestniczy I mol grafitu (tworząc I mol produktu):

4g C 12 g C

- 131,33 m

- x

X = 394 kj => tyle ciepła wydziela się z układu

podczas tworzenia 1 mola produktu =s> proces egzotermiczny => AH < 0.

Entalpia tworzenia wynosi AH = -394,0 kj/mol.

Zadanie 7 (2 punkty)

Znając entalpie spalania siarki jednoskośnej i siarki rombowej,oblicz entalpię przemiany siarki jednosko śnrj w siarkę rombową:

AHJ* » -297.158 KJ/mol AłC* m -296.844 kj/mol

Odpowiedź:

i) ąj *o_t —- so,

Z) *_♦<>,-» SO,

AHJEn, = -297,158 kj/mol i -296,844 kj/mol

Nak-ży policzyć entalpię przemiany: S -*, S AH = ’

RH    mb    x

150 mwa

NU, » \MJ ., Ml.:

v>Wiv mim

Ml ■ -M-.IS8 - <-296.814) - -0,51 » IKK niull

11 - korzystając i pnw termochemii do równania nr I Ominiemy równanie nr 2 pomno*** i- •• ■ < ł >

S a- O + Sił    ► Sl> + S, .. + O.

i otrzymujemy równanie s₍„_Ul

AH, ■ -297.158 - C-296.844) = -0.314 | kj/mol |

Entalpia przemiany siarki jednoskosnej w siarkę rombową wynosi -0.31 i kj/mol

Zadanie 8 (2 punkty)

Oblicz entalpie reakcji syntezy chlorowodoru z pierwiastków, znając następujące wirniki energii wł*/a"

E„._a = 239,2 Kj/mol, E„ „ = 427.8 kj/mol. E*,, » 432.07 kl/mol

Wiązania rozrywane: II — H. Cl — Cl    ► proces endoenergetyczny

Wiązanie tworzone: H — Cl--» proces egzoenergetyczny

AH = 432,07 + 239.2 - 2 • 427,8 « - 184.33 IW) AH = - 92,165 kj/mol

Zadanie 9 (2 punkty)

Wiedząc, że podczas reakcji 0,65 g cynku z rozcieńczonym kwasem srarkowym(VD zostaje przekazana z układu do otoczenia energia na sposób ciepła w Ilości 1,545 W. oblicz entalpię reakcji, w której bierze udział 32.5 g cynku.

Odpowiedź:

Zn + H_JSO, -- ZnSO, + H

0,65 g Zn - 1,545 W 32,5 g Zn - x

x = 77,25 kj

Entalpia reakcji wynosi AH = -77,25 kj

m