Picture
2 (3)

18

Ze schematu wynika, że w celu uzyskania 60 g 10% roztworu HN0₃ należy zmieszać 10 g roztworu kwasu o stężeniu 60% oraz 50 g wody:

10 g (roztworu 60%) + 50 g (H_zO) = 60g (roztworu 10%).

Do obliczenia potrzebnej ilości składników przy sporządzaniu 250 cm³ roztworu 10% HNO, niezbędne jest przeliczenie ze wzoru na gęstość objętości roztworu na jego masę:

^m\o% ⁼ Pio% ' ^V\o% - ¹,0543 g/cm³ • 250 cm³ = 263,575 g (roztworu 10%).

Do obliczenia masy roztworu 60% (m_60%) wykorzystuje się proporcję zapisaną w oparciu o schemat:

'»io%= 263,575 g.

I”60% _ l°g

"1,0%    60 g ’

_ 263,575 g- lOg _^ ^₀

60 g

Masę wody potrzebną do rozcieńczenia roztworu oblicza się następująco:

'"h₂o = nr* - ^mw% = ²⁶³-⁵⁸ 8 - ⁴³-⁹³ 8 = ²¹⁹>⁶⁵ g ^H2° lub z proporcji:

»"h,o _ 50 g »ho% 60g

_ 263,58 ■ 50 g

60 g

= 219,65g H₂0.

Ostatecznie objętości składników potrzebne do sporządzenia roztworu wynoszą:

■ = 32,1 cm³

43,93 g

,3667g/cm

219,7cm³.

219,65g 1 g/cm³

Do sporządzenia 250 cm³ roztworu 10% HN0₃ należy użyć 32,1 cm³ stężonego (60%) roztworu tego kwasu oraz 219,7 cm³ H₂0.

5. Obliczyć masę soli bezwodnej potrzebnej do sporządzenia 500 cm³ roztworu siarczanu (VI) sodu Na₂S0₄ o stężeniu 0,25 mol/dm³.

Z definicji stężenia molowego oblicza się liczbę moli soli w podanej objętości roztworu:

V = 500cm³,    - =    °!i ,

V lOOOcm³

500 cm³ 0,25 mola J000cm³

= 0,125 mola Na₂S0₄.

Masa molowa związku wynosi:

M_k = 142,0432 g/mol.

Na2SCJ4    °

Masę soli oblicza się z proporcji:

142,0432 g _    m_s

lmol 0,125 mola ’

ą = 17,7554gNa₂S0₄ .

Do sporządzenia roztworu należy użyć 17,7554 g soli bezwodnej Na₂S0₄.

6.    Obliczyć masę soli uwodnionej o wzorze Na₂S0₄- 7H₂0, potrzebnej do sporządzenia 500 cm³ roztworu siarczanu (VI) sodu Na,S0₄ o stężeniu 0,25 mol/dnv³.

Z definicji stężenia molowego oblicza się liczbę moli soli w podanej objętości roztworu (zob. zad. 5):

n = 0,125 mola Na₂S0₄.

Mając do dyspozycji sól uwodnioną (Na₂S0₄- 7H_zO) oblicza się jej masę molową:

^Na₂so₄• 7h₂o ⁼ 268,1496 g/mol.

Masę soli uwodnionej oblicza się z proporcji:

268,1496g _ m,,_mW lmol 0,125 mola

m_l = 33,5187 g Nł,S0₄• 7 H,0.

Do sporządzenia roztworu należy użyć 33,5187 g Na₂S0₄ - 7H₂0.

7.    W kolbie miarowej o pojemności 250 cm³ rozcieńczono 40 cm³ roztworu kwasu siarkowego (VI) o stężeniu 2 mol/dm³. Obliczyć stężenie molowe roztworu tego kwasu po rozcieńczeniu. Obliczyć masę kwasu w podanej kolbie oraz miano kwasu.