Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne7

BaCB + 2 AgNO} —> 2 AgCU + Ba(N0₃)2 1 mol    2 mole

Ilość moli AgNO„ która wzięła udział w reakcji:

w 1000 cm³ roztworu jest    0,2 mola AgNO,

to

w 19,5 cna’ roztworu jest x moli AgNO,

19,50-0,2    ,„__3r    , ,

*AgNQ₃ =    _1Q()0    =3,86-10 [mola]

masa molowa BaCl₂ = 208,3 [g /mol]

z 208,3 g BaCl, otrzymuje się 2 mole AgNO, x g BaCB otrzymuje się 3,86 • 10'^J mola AgNO,

*BaCb

208,3-3,86-10’

- = 0,402 [_g]

Roztwór ma gęstość d = 1,016 g /cm’, więc 20 cm’ roztworu waży:

m

d = — ; tn=dv = 1,016-20 =20,32 g

w 20,32 g roztworu znajduje się 0,402 g BaCl₂ w 100 g roztworu znajduje się    x g BaCB

= 1,978 [g]

^xBaCl2

100-0,402

20,32

Odpowiedź: Roztwór BaCI, jest 1,978 %.

2. Do roztworu zawierającego 0,4012 g technicznego NH₄C1 dodano 40 cm’ 0,2 molowego roztworu AgNO„ a jego nadmiar odmiareczkowano 0,1 molowym roztworem NH₄SCN, zużywając 7,5 cm¹- Obliczyć procentową zawartość NH₄CI w badanej próbie.

Cl + Ag⁺ —> AgCU Ag⁺ + SCN^- —> AgSCN

Ilość moli AgNO, wprowadzona do badanej próby:

to

w 1000 cm³ roztworu jest 0,2 mola AgNO, w 40 cm³ roztworu jest    x mola AgNO,

_ 40 0,2 ^Aa8ⁿ°3- _]000

= 810’¹ [mola]

Ilość moli NH₄SCN, reagująca z niezwiązanymi jonami Ag(I)

w 1000 cm³ roztworu jest 0,1 mola NH₄SCN to    w 7,5 cm³ roztworu jest jrmolaNH₄SCN

•¹NH₄SCN ~    = ⁷-5 '    [mola]

Z równania reakcji wynika, że ilość moli NH₄CI jest różnicą między wprowadzonymi molami Ag(I), a odmiareczkowanymi w drugim etapie reakcji.

8,0 •10^-3 - 7,5 • 10~⁴ = 7,25 • 10“³ mola Masa molowa NH₄CI = 53,5 g

53,5 g NH₄CI —    1 mol

A gNH₄CI —    7,25-10‘³ mola

*NH₄C1 = 53,5 • 7,25 ■ 10~³ = 0,3878 [g]

to

w 0,4012 g substancji jest 0,3878 g NH₄C1 w 100 g substancji jest    ;cgNH₄Cl

100 0,3878 0,4012

= 96,66 [g]

Odpowiedź: Techniczny NH₄C1 zawiera 96,66 % czystego NH₄C1.

1

NH₄CI =