Scan0009 (44)

4.3. CZĘŚĆ DOŚWIADCZALNA

Celem ćwiczeniu Jcsl zupoznnnie się z różnymi lypnmi i> nh |i « hrmi> nwh, opn nowanie umiejętności pisania i bilansowania równmi nnlu |i

Zadaniem studenta jest przeprowadzenie szeregu reakcji chemicznych, zaob serwowanie zachodzących zmian i wyciągnięcie odpowiednich wniosków.

Ćwiczenia należy wykonywać zgodnie z instrukcją posługując się pipetami. Po wykonaniu części praktycznej należy napisać równania wszystkich wykonywanych reakcji.

Doświadczenie 4.1.

Badanie amfoterycznych właściwości wodorotlenków

Do czterech probówek wlać jednakowe ilości roztworów: a) Pb(N0₃)₂, b) A1₂(S0₄)₃, c) ZnS0₄, d) Cr₂(S0₄)₃.

Do każdej z probówek dodać tyle roztworu NaOH aby wytrącić osady wodorotlenków wyżej wymienionych metali. Otrzymane osady podzielić na dwie części i przez dodanie: a) kwasu, np.: solnego czy azotowego(V); b) wodorotlenku, np.: sodu sprawdzić rozpuszczalność wodorotlenków amfoterycznych. Zaobserwować zmiany, napisać równania wszystkich zachodzących reakcji.

Doświadczenie 4.2.

Badanie amfoterycznych właściwości niektórych tlenków

Do trzech probówek wsypać szczyptę a) tlenku cynku, b) tlenku cyny(Il), c) tlenku ołowiu(II). Przez dodanie ok. 4 cm³ H₂0 sprawdzić ich rozpuszczalność w wodzie. Wodną zawiesinę podzielić na dwie części i do jednej dodać kwasu solnego, do drugiej wodorotlenku sodu. Zaobserwować zmiany, napisać równania wszystkich zachodzących reakcji.

Doświadczenie 4.3.

Wpływ iloczynu rozpuszczalności na kolejność strącania osadów

Do trzech probówek wprowadzić a) ZnCl₂, b) MnCl₂, c) mieszaninę obu tych związków. Następnie do każdej z nich dodać kroplami (NH₄)₂S uważnie obserwując w pierwszych dwóch probówkach postać i barwę produktu. W probówce trzeciej obserwować kolejność wytrącania się osadów soli. Napisać równania zachodzących reakcji, wyjaśnić przyczynę zjawiska niejednoczesnego wytrącania się osadów.

Ifidt renie 4 4

ihń irodowigha nn pizeliieu realu |i rrdoUs

u ifi |t jttiibnwek dodać jet)imkową ilość ilnit/imu(IV) sodo NrtjSOj, « nasu, p i u im> a) ro/twom II '.< ).|; It) m/twoni Nn< >1 I, u) wody destylowanej Na Ud j. st■ tw .iiit* m/twmy podzlnlni kilkoma kroplami mangHnUmii(VH) potasu >, /iiobsciwowm^! /.n liud/ąi f ren keje. Zapisać właściwi* lówilliniH lenhcjL . ąuili /.ynniki siei biometryczne i środowisko. Wyjaśnić co jest pi/yt mhj i Mi iii iiiny» li produktów reakcji pomimo użycia jednakowych odc/ynml.nć

iivMilczenie 4.5.

, ? u hwnsowości roztworu na przebieg reakcji redoks

i ... h probówek dodać jednakową objętość Klir. Następnie do jedne) ni U ii. m/.tworu II₂S0₄, do drugiej roztworu CH3COOH i dodać po jedmdu. vcj i i. ki opli roztworu KMn0₄. Zaobserwować szybkość odbarwiania się liol* 1. u./iwom manganianu(VII) potasu w kolejnych probówkach. Napisać równa w Ilodzących reakcji, wyjaśnić przyczynę różnicy w szybkości zachód/ip \ ■ li

.4« Milczenie 4.6.

* . h iwości związków redoks na pośrednich stopniach utlenienia

dwóch probówek dodać po równej ilości roztworu azotanu(III) sodu NaN<'

¹ każdej celem zakwaszenia roztwór H₂S0₄. Następnie wprowadzić m/lwni i • jednej kilka kropel KMn0₄, b) a do drugiej KI. Zaobserwować zmiany, w . .mm zyć zachodzące zjawiska przez napisanie równań właściwych reakcji 1 Im uycli. Jaką rolę odgrywa NaN0₂ w jednej, a jaką w drugiej reakcji?

■ pracowanie wyników

n konaniu doświadczeń sporządza się sprawozdanie, które powinno zawiń w I rólki opis wykonania wraz z wynikami obserwacji.

Napisane równania zachodzących reakcji (cząsteczkowo i jonowo).

Wnioski wynikające z każdego doświadczenia.