s 16

16

Prawie wszystkie sole amonowe są dobrze rozpuszczalne w wodzie. Silne zasady (KOH, NaOH) wypierają z soli amonowych gazowy amoniak

NH/ + OH" -> NH₃1 + H₂0

Właściwości chemiczne jonu amonu są zbliżone do właściwości kationów metali grupy 1. Wykonanie analizy

Do badanej próbki dodać kilka cm³ roztworu NaOH. Probówkę ostrożnie (!) ogrzewać w płomieniu palnika. Pary wydobywające się z probówki kierować ruchem dłoni w stronę nosa. Charakterystyczny zapach amoniaku świadczy o obecności w próbce jonów NH₄*.

KATION MAGNEZU(II) Mg²*

Magnez jest metalem srebrzystobiałym; z wodą reaguje powoli na gorąco:

Mg + 2 H₂0 = Mg(OH)₂ + H₂ T

natomiast z kwasami reaguje bardzo łatwo, tworząc bezbarwne sole.

Roztwory silnych zasad (np. NaOH) wytrącają z roztworów soli magnezu biały osad Mg(OH)₂:

Mg²⁺ + 2 OH" = Mg(OH)₂ i

a roztwór (NH4)₂HP0₄ w obecności NH₄C1 i wody amoniakalnej strąca biały krystaliczny osad fosforanu(V) amonu i magnezu MgNHiP0₄:

MgS0₄ + (NH₄)₂HP0₄ + NH₃ H₂0 = MgNHiP0₄ I + (NH₄)₂S0₄ + H₂0 Wykonanie analizy

Do badanego roztworu dodajemy 1 cm³ roztworu chlorku amonu i 1 cm³ wody amoniakalnej. Następnie dodajemy 1 cm³ roztworu fosforanu amonu. Pojawienie się białego osadu świadczy o obecności jonów magnezu w próbce.

KATION WAPNIA(II) Ca²*

Wapń jest srebrzystym metalem o ujemnym potencjale normalnym. Jego wielka aktywność chemiczna przejawia się między innymi w reakcji z wodą, z której gwałtownie wypiera wodór:

Ca + 2 H₂0 = Ca(OH)₂ + H₂ T

Wapń w postaci CaO jest głównym składnikiem wapna palonego, a w postaci Ca(OH)₂ wapna gaszonego.

Szczawian amonu (NH₄)₂C₂0₄ tworzy z jonami wapnia Ca²⁺ biały osad, który jest rozpuszczalny w kwasach nieorganicznych, ale nierozpuszczalny w kwasie octowym:

Ca^2ł + C₂0₄^>=CaC₂0₄J-Związki wapnia barwią płomień na kolor ceglastoczerwony.

Wykonanie analizy

Do próbki badanego roztworu dodajemy 1 cm³ roztworu szczawianu amonu. Pojawia