skan0004 (15)

6 Treść

3.17. Zmiana standardowej entropii reakcji tworzenia 1 mola H₂0_(c)W 50°C ...... 81

3.18. Zmiana standardowej entalpii swobodnej reakcji spalania sacharozy........ 83

3.19.    Zmiana entalpii swobodnej podczas sprężania H₂0_(c)................ 84

3.20.    Entalpia swobodna reakcji w funkcji temperatury'.................. 85

3.21.    Stała równowagi reakcji z udziałem gazów rzeczywistych ............. 88

3.22.    Współrzędna chemiczna reakcji w funkcji składu początkowego reagentów ....    90

3.23. Stała równowagi reakcji hetero fazowej ....................... 93

3.24.    K_p i entalpia standardowa reakcji w funkcji temperatury .............. 95

Zadania........................................... 98

4.    Roztwory i równowagi fazowe.............................. 126

Tematy przykładów

4.1.    Ułamki wagowe i molowe oraz stężenie molowe i molalne............. 127

4.2.    Rozpuszczalność azotu i tlenu w wodzie ...................... 129

4.3.    Współczynnik podziału kwasu ulegającego dimeryzacji i dysocjacji........ 129

4.4.    Prawo Henry’ego i Raoulta w mieszaninie CHC1₃ i acetonu, entalpia swobodna mieszania i entalpia nadmiarowa ............................. 131

4.5.    Zastosowanie równania Gibbsa-Duhema do obliczenia aktywności składnika w mieszaninie ........................................ 134

4.6.    Krioskopia - obliczanie temperatury krzepnięcia    roztworu............. 136

4.7.    Zastosowanie współczynnika osmotycznego z danych krioskopow^rych do obliczenia współczynnika aktywności ............................ 137

4.8.    Wyznaczanie masy molowej z pomiarów ciśnienia osmotycznego......... 140

4.9.    Wyznaczanie objętości cząstkowej składników z zależności gęstości od stężenia ...    142

4.10.    Zależność objętości pozornej NaCl od stężenia - obliczanie objętości cząstkowych

składników...................................... 145

4.11.    AG i AS mieszania gazów .............................. 152

4.12.    Całkowite ciepło rozpuszczania i rozcieńczania - obliczanie cząstkowych entalpii

mieszania....................................... 154

4.13.    Równowaga ciecz-para nad roztworem idealnym w stałej temperaturze...... 164

4.14.    Destylacja prosta układu benzen-toluen pod stałym ciśnieniem .......... 166

4.15.    Obliczanie rozpuszczalności składników'    z relacji    van Laara-Hildebranda..... 173

4.16.    Diagram fazowy układu H₂0-Na₂S04 pod    stałym    ciśnieniem ........... 174

4.17.    Diagram fazowy układu NaCl-Na₂S04-H₂0 w 30°C i pod ciśnieniem 1 atm ...    179

Zadania........................................... 182

5.    Kinetyka chemiczna.................................... 201

Tematy przykładów

5.1.    Równania kinetyczne reakcji ............................. 202

5.2.    Obliczanie stałej szybkości reakcji 2A —» B na podstawńe    czasu połówkowego    .    .    .    205

5.3.    Stała szybkości reakcji III rzędu A + 2B —> 2C ................... 206

5.4.    Wyznaczenie rzędu i stałej szybkości reakcji z zależności ciśnienia całkowitego od

czasu.......................................... 208

5.5.    Stała szybkości reakcji I rzędu ............................ 211

5.6.    Wyznaczenie rzędu i stałej szybkości reakcji zmydlania estru metodą czasów połówkowych ......................................... 213

5.7.    Stała szybkości reakcji II rzędu............................ 215

5.8.    Wyprowadzenie wyrażenia na stałą szybkości reakcji    przeciwbieżnej    11    rzędu    ...    219

5.9.    Szybkość reakcji dwuetapowej ............................ 220