Chemiazbzad9

Tablice

f standardowa entropia reakcji	-> AS^0 = (c • ASc + d • ASq) - (a • AS^ + b • ASj]) dla reakcji przebiegającej zgodnie z równaniem: aA + bB —>cC + dD, gdzie a, b, c i d są współczynnikami stcchiomctrycznymi, natomiast AS°a, ASg, AS” i ASj, są standardowymi entropiami poszczególnych reagentów
entalpia swobodna	AG = AH - T ■ AS, gdzie AH jest entalpią reakcji, AS - entropią reakcji, natomiast T- temperaturą, w której zachodzi reakcja, wyrażoną w kelwinach [ Kj
reakcja I rzędu	Zależność stężenia substratu od czasu trwania reakcji: ln—- = k ■ t, czyli C = C0 • e~^kt, gdzie C0 to początkowe stężenie molowe substratu użyte do reakcji, C - stężenie molowe substratu pozostałe po czasie t od zapoczątkowania reakcji, k - stała szybkości reakcji, t - czas przebiegu reakcji; czas połowicznej przemiany: ti = = .
reakcja 11 rzędu o jednakowych stężeniach początkowych substratów	1 1 Zależność stężenia substratu od czasu trwania reakcji: — - —- = k ■ t, C c0 gdzie C0 to początkowe stężenie molowe substratu użyte do reakcji, C - stężenie molowe substratu pozostałe po czasie t od zapoczątkowania reakcji, k - stała szybkości reakcji, t - czas przebiegu reak- cji; czas połowicznej przemiany: t>_ = ^2 c0-k
prawa elektrolizy	m = k • I ■ t, gdzie m to masa substancji wydzielającej się na elektrodzie wyrażona w gramach [gj, k - współczynnik proporcjonalności, /- natężenie prądu wyrażone w amperach [A], t - czas elektrolizy wyrażony w sekundach [s]; k = ^mo1, gdzie Mmo, to masa molowa substancji wydzielonej na n • F elektrodzie wyrażona w gramach na mol [g/mol], n - liczba elektronów zgodna z zapisem stechiometrycznym równania połówkowego utlenienia lub redukcji [wartość bezwymiarowa], F - stała Faradaya wyrażona w kulombach [C/mol]
■......................................__......	- ^

184