skan0122 (2)

Zadania 125

3g:25. W kalorymetrze adiabatycznym, w stałej objętości, prowadzono reakcję 4HCI + 0₂ ^ 2H₂0_(g) + 2C1₂,

wychodząc z mieszaniny zawierającej na początku reakcji 1 mol HC1 i 0,48 mola 0₂. Na początku reakcji temperatura wynosiła 25°C. Obliczyć liczbę postępu reakcji c, jeżeli wiadomo, że w stanie równowagi układ zawiera 0,402 mola Cl₂. Wartość wodna kalorymetru wynosi 12,552 kJ • K^-1. Na podstawie poniższych danych obliczyć T_k, temperaturę końcową mieszaniny

	HC1	H20(g)	02	Cl2
źf//2°9S [kJ • mol"^1]	-93,312	-241,84	0	0
Cp [J • K-^1 • mor^1]	29,16	33,56	29,36	33,84

Gazy można traktować jako doskonałe. Odp. ę = 0,201 moli; T_k = 299,9 K. 3g:26. Standardowa entalpia spalania etanu

C₂H_6(g)+i0_2(g) = 2C0_2(g) + 3H₂0_(g)

wynosi AH^ = -1427,9 kJ • mol^-1, zaś standardowa entalpia swobodna tej samej reakcji jest równa zJG₂°_y8 = 1441,7 kJ • mol^-1. Wartości C_p (w J • K^-1 • mol^-1) wynoszą:

C2H6(g)	4,494 + 182,26 • 10“^3r- 748,6 • 10~^7T^2 + 10,8 • 10“^9r^3
°2(g)	25,72 + 12,98 • 10^-3 T- 38,6 • 10“^7 r^2
O O 9?	26.0 + 43,5 • 10~^3 T- 148,3 • 10~^7r^2
HżO(g)	30,36 + 6,61 • 10“^3r+ 11,8 • lO”^7T^2

Znaleźć zależność ln K_p = f{T) dla reakcji spalania etanu oraz wartość ln K_p w 1000 K. Odp. lnW_;) =-29,86 + 172,95 • 10³ T~^l + 5,841 • ln T-6,727 • 10~³ T + + 1,248 • lO"⁶^-1,083 • 10~¹⁰r³; lnK_p (1000) = 177,9.