skan0256

Zadania 259

zachodzi ze stałą szybkości k, której wartość w kilku temperaturach wynosi

T[ K]	173	183	193	203
k [M^-1 ■ s^-1]	34	150	500	1800

Obliczyć parametry równania Arrheniusa i oszacować ich błędy. Odp. In.4 = = 30,1 ± 0,5; E_a = 38,3 ± 0,7 kJ ■ mor¹.

5c:8. Dla reakcji 2I_(g) + H_2(g) 4 2HI_(g) J.H. Sullivan (J. Chem. Phys. 46, 73 (1967)) otrzymał w różnych temperaturach następujące stałe szybkości:

T[ K]	417,9	480,7	520,1	633,2	666,8	710,3	737,9
k • 10^-5 [M^-2 • s^-1]	1,12	2,60	3,96	9,38	11,5	16,10	18,54

Obliczyć parametry równania Arrheniusa i oszacować ich błędy. Odp. In A = = 18,01 ± 0,07; E_a = 22,2 ± 0,4 kJ • mol"¹.

5c:9. Williams i Petracci badali reakcję

k~,

Ni(CNS)⁺ + CNS- ^ Ni(CNS)₂,

k i

znajdując w kilku temperaturach następujące wartości stałych szybkości k_x oraz k₂:

/[°C]	19,7	25	30	33,5
k2 ■ 10^-5 [M^-1 • s^-1]	0,66	1,40	2,21	3,32
*1 [s-‘]	27	53	72	91

Obliczyć standardową zmianę energii wewnętrznej AU® reakcji oraz wykreślić jej diagram energetyczny. Odp. E_A(2) = 85,63 kJ • mol^-1, E_A{1) = 64,56 kJ • mol^-1, AU® = 21,1 kJ- mol"¹.

5c:10. Dla reakcji rozpadu termicznego

CH₃CHF₂ 4 CH₂CHF + HF,

badanej przez Nobla, Cannidala i Bumgordena, otrzymano w kilku temperaturach następujące wartości stałej szybkości k:

/[°C]	429	447	460	462	483	487	507	521	522
k- 10^7 [s^-1]	7,9	26	52	58	230	250	620	1400	1700

Standardowa zmiana energii wewnętrznej tej reakcji wynosi AU® = -389 kJ ■ • mol^-1. Znaleźć parametry równania Arrheniusa i wykreślić diagram energetycz-