skan0250

Zadania 253

5a:14. Znaleźć rząd i stałą szybkości reakcji zmydlania estru etylowego kwasu nitrobenzoesowego w środowisku alkalicznym na podstawie następujących danych:

f[s]	o o	150	200	300	500	750	1000	1500	2000
% przereagowania	7,07	10,22	13,18	18,55	27.51	36,28	43,15	53,24	60,29

Stężenie początkowe estru wynosiło 0,03 M. Odp. k₂ = 2,53 ■ 10 ² M ¹ • s

5a:15. Stała szybkości reakcji elementarnej 21_(g) + H_2(e) —> 2HI_(g) w 480 K wynosi 2,6 • 10⁵ M^-2 • s^-1. Obliczyć szybkość reakcji v, a także d[l]/dt, c/[H₂]/ćft oraz d[U\]fdt, jeżeli stężenia w pewnej chwili t wynoszą [1] = 2 • 10^-7 oraz [H₂] = = 3 • 10^-3 M. Odp. v = 3,12 • 10^-11 M • s^-1, d[I]/dt = -2v, d[H₂]/dt = -u,d[HI}fdt = = 2v.

5a:16. Podczas dimeryzacji CH₃OC₆H₄-CNO w CC1₄ w temperaturze 40°C, dla początkowego stężenia 0,011 M, G. Barbaro, A. Bataglia i A. Doudoni (J. Am. Chem. Soc. B, 1970, 588) znaleźli następujące stopnie przereagowania:

t [min]	0	60	120	215	325	564
0/ /o	0	9,1	16,7	26,5	32,7	47,3
t [min]	942	1080	1212	1358	1518
%	60,9	64,7	66,6	68,5	70,3

Znaleźć rząd i stalą szybkości reakcji. Odp. k₂= (1,22 ± 0,02) • 10 ³ M ¹ • s

5a:17. Reaktor wypełniony szklanymi pierścieniami i zawierający czysty arsenowodór ogrzano do 350°C. W wyniku reakcji rozkładu

2AsH_3(g) —» 2AS(_s) + 3H_2(g'₎

ciśnienie w reaktorze wzrosło po 400 minutach, z początkowych 20,95 kPa, do 21,98 kPa. Zakładając, że reakcja jest I rzędu, obliczyć stałą szybkości oraz czas połówkowy reakcji. Odp. k_] = 1,294 • 10'⁴ min^-1; t_U2 = 2678 min.

5a:18. Sacharoza w środowisku kwaśnym ulega rozpadowi na glikozę i fruktozę i w nadmiarze wody kinetykę tego procesu można opisać równaniem reakcji I rzędu.

Ze względu na różne wartości skręcalności właściwej sacharozy, glikozy oraz fruktozy przebieg tej reakcji można śledzić, wykorzystując pomiar kąta skręcenia płaszczyzny polaryzacji światła a. Wychodząc z równania kinetycznego dla reakcji pierwszego rzędu, wyprowadzić wzór