12447 skan0208

Kinetyka chemiczna 211

Rys. 5.1. Wyznaczanie rzędu i stałej szybkości reakcji metodą graficzną

Tabela 5.5. Wyznaczanie rzędu i stałej szybkości reakcji metodą graficzną

n = 0	>i= 1	n = 2
RT■ 10³ Pd ~ const - k₀ 5 1	ln p_D = const - A-] ■ t	1 A', ■ 10 ⁵= const + ^ t p_D RT- 10³
y = (16,6 ± 0,5) -- (0,15 ± 0,01) • t	y = (2.86 ± 0,02) -- (1,37 ± 0,04) • 10^-2 • /	y = (5,l ± 0,7) • 10^-2 + + (1,4 ± 0,2) • 10^-3 • /
R = 0,9865	R = 0,9981	R = 0,9673
0,15 10⁵ ^k° ~ ~RT ' To³"		k₂= 1,4 ■ 10"³ RT- nr⁵ • 10³
k₀ = 3,16 -10'³M min"¹	k_x = 1,37 10"² min"¹	k₂ = 6,6 • 10"² M^-1min^-1

Porównanie wartości średnich błędów kwadratowych parametrów prostych jednoznacznie wskazuje, podobnie jak wartość współczynnika korelacji R, na reakcję I rzędu ze stałą szybkości k\ = (1,37 ± 0,04) • 10^-2 min^-1. ■

Przykład 5.5. Sporządzono roztwór HC1 i octanu etylu o stężeniu kwasu 0,2 M, a następnie (czas zaczęto mierzyć z pewnym opóźnieniem), w stałej temperaturze, pobierano 2 cm³ roztworu co 30 minut i miareczkowano 0,05 M NaOH. Wyniki miareczkowania były następujące:

/ [min]	0	30	60	90	120	150	180	210	240	270	oo
V [cm³]	8,40	9,30	10,15	10,95	11,70	12,40	13,10	13,75	14,35	14,95	25,40

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
skan0202 Kinetyka chemiczna 205 W tab. 5.1 zestawiono wyrażenia na szybkość i stałe szybkości prosty
65470 skan0230 Kinetyka chemiczna 233 Przykład 5.15. W kilku temperaturach dla reakcji *1 H2(g) + l2
skan0210 Kinetyka chemiczna 213 Wyznaczoną graficznie stałą szybkości wykorzystujemy do obliczenia o
skan0212 Kinetyka chemiczna 215 consttm= ,,-i co wyklucza to reakcję rzędu zeroweg
skan0218 Kinetyka chemiczna 221 w którym po etapie (1), z szybko ustalającą się równowagą, następuje
skan0228 Kinetyka chemiczna 231 W przybliżeniu stanu stacjonarnego mamy = ki[A]" - *2[L][A] + a
skan0200 (2) Kinetyka chemiczna 203 Szybkość reakcji A B zgodnie z równaniem (5.1) wyraża się
skan0207 210 Kinetyka chemiczna można go uniknąć, obliczając stałe szybkości za pomocą wyrażeń otrzy

więcej podobnych podstron