skan0200 (2)

Kinetyka chemiczna 203

Szybkość reakcji

A

B

zgodnie z równaniem (5.1) wyraża się wzorem

dc

dt

Kć\

gdzie c = c_A.

Całkowanie tego wyrażenia dla odpowiedniego n prowadzi do równań kinetycznych przedstawiających aktualne stężenie substratu a w zależności od czasu t.

Oprócz stałej szybkości k oblicza się inny parametr - połówkowy czas reakcji /j/2, czyli okres, po którym stężenie substratu zmaleje dokładnie do połowy jego początkowej wartości, t_m = t, gdy c = cy'2.

Szybkość reakcji rzędu zerowego (n = 0) nie zależy od stężenia:

(5.2)

a scałkowanie tego równania przy warunkach początkowych t = 0, c = c\_h daje wyrażenie

c = c₀-k₀t

lub

_ go - c

A-o - _t ,

Połówkowy czas reakcji /_1/2 dla reakcji rzędu zerowego wynosi

(5.3)

_go_ 2A'₀ •

(5.4)

Szybkość reakcji rzędu pierwszego (« = 1) zależy od stężenia A według równania kinetycznego

dc

~dt

= A'! c,

(5.5)

•v którym c jest stężeniem A w chwili t. Całkowanie tego równania przy warunku początkowym t = 0, c = c₀ prowadzi do wyrażenia

(5.6)

c = c₀exp (-A-, t)

lub

k\ = — ln t

ęo

c

(5.7)