kinetyka chemiczna 2

półczynniki dobierz metodą

C) Napisz równanie reakcji, jaka zachodzi w obu naczyniach, ws równań połówkowych

H. Połącz w pary opisy doświadczeń umieszczonych w kolumnie 1 /- wynikami tych doświadczeń znajdującymi się w kolumnie II.

1 t* ' 1. W temperaturze 25*C wprowadzono do probówki ł - 0.7 g pyłu cynkowego, a następnie dodano 200 cm^320-procemowego kwasu solnego.	a) Cynk przereagowal całkowicie w ciągu krótkiego czasu.
Z W temperaturze 25°C wprowadzono do probówki II - 0.7 g pyłu cynkowego, a następnie dodano 200 cm^330-procemowego kwasu solnego.	b) Cynk przereagowal całkowicie. Czas przebiegu reakcji był poiredni pomiędzy czasem najdłuższym 1 najkrótszym
3 W temperaturze 25°C wprowadzono do probówki III - grudkę cynku 0 masie 0.7 g, a następnie dodano 200 cm^320-procentowego kwasu solnego.	c) Cynk przereagowal całkowicie. Czas przebiegu reakcji byt najdłuższy.

9. Przeprowadzono reakcję magnezu z rozcieńczonym kwasem solnym Mierzono objętość wydzielającego się wodoru w regularnych odstępach czasu wyniki zestawiono w poniższej tabeli

czas [min]	0	0,5	1	1,5	2	2,5	3	3,5	4	4,5	5	5,5	6
Objętość wodoru Ig-IL^3] —	0	8	14	20	25	29	33	36	38	39	40	40	40 _____

Sporządź wykres zależności objętości wydzielonego gazu (oś pionowa) od czasu (oś pozioma). Określ, jak zmienia się szybkość reakcji w czasie jej trwania.

10. Równanie kinetyczne pewnej reakcji przebiegającej w fazie gazowej ma postać

v = k [A]³

a)    Jak należy zmienić stężenie substancji A, aby prędkość reakcji:

I) wzrosła 8-krotnie    2) zmalała 27-krotnie

b)    Wiedząc, że podniesienie temperatury układu o 10°C powoduje dwukrotny wzrost szybkości reakcji, wylicz jak zmienia się szybkość reakcji:

1) po podniesieniu temperatury o 60 K    2) po obniżeniu temperatury o 20°C

iwwiiainc

I I. Dla reakcji 2S0₂ + 02“^ 2SO3 (reakcja przcbieua kinetyczne ma postać: v = k [SOJ² [0₂j

Jak zmieni się szybkość reakcji jeśli stężenie S0₂ zwiększy się dwukrotnie^

i²rz^ZXz^owi^{0ŻHWe rÓWnani8 kinetyczne}    wyrażenia ogólne) dla reakcji

r a ■    b) rzędu pierwszego

c) rzędu drugiego    _{d) r2ędu {}

Podaj wymiar stałej szybkości reakcji (k) dla reakcji a, b, c d.