skan0210

Kinetyka chemiczna 213

Wyznaczoną graficznie stałą szybkości wykorzystujemy do obliczenia opóźnienia, t₀, z jakim rozpoczęto pomiar czasu:

Pomiar czasu każdego miareczkowania oraz jego wynik są obarczone uchybami, przejawia się to rozrzutem wyników obliczeń t₀ pokazanych w ostatniej kolumnie tab. 5.6. ■

Przykład 5.6. Zmieszano w 25°C równomolowe roztwory octanu etylu (E) i NaOH. Stężenie estru zmienia się w czasie następująco:

'[s]	0	100	200	300	400	500	600	700	800	900
[E] • 10^2, M	4,00	2,99	2,38	1,98	1,70	1,49	1,38	1,28	1,21	1,16

Wyznaczyć rząd i stałą szybkości tej reakcji.

Rozwiązanie. Do ustalenia rzędu reakcji zastosujemy metodę czasów połówkowych dla różnych „czasów początkowych” (i odpowiadających im ..stężeń początkowych”). W tym celu wykreślamy zależność [E] = f(t) (zob. rys. 5.3).

Z wykresu, w sposób pokazany na rys. 5.3 na przykładzie dwóch stężeń -.04 i 0,03 M, odczytujemy wartości czasów połówkowych dla różnych, dowolnie przez nas wybranych stężeń początkowych. Wyniki zamieszczono w tabeli poniżej rys. 5.3.