51801 skan0211
214 Kinetyka chemiczna
[E], M
Rys. 5.3. Wyznaczanie czasów połówkowych reakcji dla różnych stężeń początkowych
|
[E0] • 102, M |
4,0 |
3,80 |
3,60 |
3,20 |
3,00 |
|
*l/2» s |
295 |
309 |
325 |
369 |
397 |
Czas połówkowy rośnie wraz ze zmniejszaniem się stężenia początkowego substratów. Zgodnie ze wzorem z tab. 5.1
Rys. 5.4
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
skan0237 240 Kinetyka chemiczna Przykład 5.17. Stałe szybkości reakcji w fazie gazowej 1. &nbs
skan0210 Kinetyka chemiczna 213 Wyznaczoną graficznie stałą szybkości wykorzystujemy do obliczenia o
skan0229 232 Kinetyka chemiczna Wyznaczyć energię aktywacji oraz czynnik przedeksponencjalny w równa
skan0233 236 Kinetyka chemiczna Tak więc, po drobnych przekształceniach mamy 236 Kinetyka chemiczna
skan0251 254 Kinetyka chemiczna a — «<*, w którym a0 jest kątem skręcenia płaszczyzny polaryzacji
68830 skan0219 222 Kinetyka chemiczna Stąd po scałkowaniu mamy 222 Kinetyka chemiczna CB k„ a a h -
skan0207 210 Kinetyka chemiczna można go uniknąć, obliczając stałe szybkości za pomocą wyrażeń otrzy
skan0223 226 Kinetyka chemiczna wynosi 37 fis. W tej temperaturze gęstość wody wynosi 0,9970 g ■ cm
47714 skan0253 256 Kinetyka chemiczna szybkość powstawania produktu w funkcji [A] i stałych szybkośc
więcej podobnych podstron