skan0233

236 Kinetyka chemiczna

Tak więc, po drobnych przekształceniach mamy

236 Kinetyka chemiczna

v = £₂[A][B] = P[A][B] • 10³ • A^rA7tai_Bivexp

(5.51)

Zatem

k₂ = P ■ 10-' • A'’_a71ć7_ą_B w exp

(5.52)

Wyrażenie powyższe przypomina równanie Arrheniusa z czynnikiem przedeksponencjalnym

^teoret ^ • 1 0' • A'_A7t(X_AB

%RT{M_a + Mę) TC M_A A/jg

(5.53)

Porównanie A_tcoret z A_do!5w - zakładając równość energii aktywacji teoretycznej E_a i doświadczalnej według Arrheniusa, E_A - pozwala obliczyć czynnik steryczny P.

Dla reakcji typu

2 A —» produkty

liczba wszystkich zderzeń w ciągu 1 s w objętości 1 m³ wynosi, zgodnie z (2.37),

ZAA = A^r2(A)

gdzie ć jest dane wzorem (2.31). Stałą szybkości reakcji opisuje wyrażenie

k₂ = P-10³ • N_a

tujI

V2

cexp

toteż czynnik przedeksponencjalny można wyrazić jako

^teoret = ^10³-A(A)

V2

8 RT kM_a

Przykład 5.16. W przedziale 420-740 K zależność temperaturową stałej szybkości reakcji dwucząsteczkowej

^H2(g) + l2(g) ^2H1(g)

przedstawia równanie

k₂ = 1,60 • 10¹¹ exp

165,5 10³\ 8,314 • T 1

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
SDC10968 słowiańskiej w ogóle. Tak więc po okresie tzw. cyrylomctodejskim (klasycznym), który umowni
Laboratorium Elektroniki cz II 1 80 tak więc po podstawieniu do wyrażenia (3.15) otrzymamy: 80 Na
34761 z6 (10) układ sił będzie równoległy (dwa równania równowagi). Tak więc, po belki przez przegub
16 Katedra Wytrzymałości Materiałów IMB PK AR = ARC - ARk =2 Kg a stąd AR = 2 Kz(12) Tak więc po
skan0205 208 Kinetyka chemiczna więc po zlogarytmowaniu ln/1/2 = const + (1 - ń) ln c0 powinno się o
68830 skan0219 222 Kinetyka chemiczna Stąd po scałkowaniu mamy 222 Kinetyka chemiczna CB k„ a a h -
skan0217 220 Kinetyka chemiczna Podstawiamy to do równania różniczkowego i po kilku prostych przeksz

więcej podobnych podstron