skan0229

232 Kinetyka chemiczna

Wyznaczyć energię aktywacji oraz czynnik przedeksponencjalny w równaniu Arrheniusa.

Rozwiązanie. Logarytmując równanie (5.45) otrzymujemy postać liniową y = a + bx:

ln/: = In A---- —.

R T

Dane do wykresu (rys. 5.8) przedstawia tab. 5.8 (ze względów praktycznych wykres sporządzamy w funkcji 1000/T).

Tabela 5.8

T[ K]	1000/7	k ■ 10^4 [M^-1 • s^-1]	ln A'
273	3,663	0,237	-10,650
283	3,534	0,68	-9,596
288	3,472	1,02	-9,191
298	3,356	2,64	-8,240
307,5	3,252	5,9	-7,435

Rys. 5.8

Metodą najmniejszych kwadratów otrzymujemy równanie linii prostej y = (17,94 ± 0,33) - (7,80 ± 0,10)*.

Na tej podstawie obliczona energia aktywacji wynosi E_A = 64,9 ± 0,8 kJ ■ mol^-1, a czynnik przedeksponencjalny A = 6,16 -10⁷ M^_1 • s^_1. ■

Standardowe ciepło reakcji w stałej objętości AU® jest równe różnicy energii aktywacji reakcji w prawo i w lewo.