skan0209

skan0209



212 Kinetyka chemiczna

Obliczyć stałą szybkości reakcji zmydlania estru, traktując ją jako pierwszo-rzędową. Ile wyniosło to opóźnienie?

Rozwiązanie. Reakcja zmydlania estru, przy dużym nadmiarze wody, może być traktowana jako reakcja pscudojednocząsteczkowa:

CH3COOC2H5 + H20 C2H5OH ± CH3COOH.

Oznaczmy stężenie aktualne estru przez c, stężenie powstałego kwasu octowego zaś przez A'. Równanie bilansu a = c ± x musi być spełnione w każdej chwili /; początkowe stężenie estru a wyznacza się z końcowego miareczkowania, oczywiście wtedy, gdy reakcja przebiega do końca (dla t = °o, c = 0 i a = xoa).

Chwilowe stężenie kwasu octowego x można obliczyć z relacji uwzględniającej stężenie HC1 w mieszaninie reakcyjnej:


^zas (0 ^‘zas ^próbki


cHC’l-


Ze względu na to, że reakcja zaczęła się wcześniej niż rozpoczęto pomiar czasu, stałą szybkości obliczymy, całkując równanie kinetyczne w granicach tj - ti+1 (zob. tab. 5.4 w poprzednim przykładzie - sposób b). Wyniki obliczeń przedstawiono w tab. 5.6.

Tabela 5.6

t [min]

^zas [cm ]

A [M]

ln (a - a)

1

c

«—•

rO

O

T—<

to tmin]

0

8,4

0,01

-0,8557

-12,92

30

9,3

0,0325

-0,9101

1,813

-13,14

60

10,15

0,0538

-0,9643

1,808

-13,27

90

10,95

0,0738

-1,0182

1,796

-13,21

120

11,7

0,0925

-1,0715

1,777

-12,82 1

150

12,4

0,11

-1,1239

1,748

-11,96

180

13,1

0,1275

-1,1793

1,845

-12,71

210

13,75

0,1438

-1,2336

1,810

-12,87

240

14,35

0,1588

-1,2864

1,763

-12,24

270

14,95

0,1738

-1,3423

1,861

-13,26

00

25,4

0,435

r

Średnia

1,802 ±0,012

-(12,84 ±0,14)

f

Średnia z 9 pomiarów dobrze zgadza się z wartością stałej szybkości wyznaczonej graficznie - zob. rys. 5.2 z równaniem linii prostej y = -(8559 ±5)-10“4--(1,800 ±0,003) • 10~3 t.


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
skan0250 Zadania 253 5a:14. Znaleźć rząd i stałą szybkości reakcji zmydlania estru etylowego kwasu
skan0215 218 Kinetyka chemiczna Obliczoną stąd stałą szybkości k = (1,22 ± 0,01) • 10 8 Pa 1 • s 1
456 [1024x768] 466 KINETYKA CHEMICZNA Z ma wymiar szybkości reakcji; wyraża liczbę cząsteczek reaguj
skan0247 250 Kinetyka chemiczna gdzie dla rozważanej reakcji ~A = -2, zB = — 1. Dla dwóch różnych si
skan0237 240 Kinetyka chemiczna Przykład 5.17. Stałe szybkości reakcji w fazie gazowej 1.  &nbs
skan0207 210 Kinetyka chemiczna można go uniknąć, obliczając stałe szybkości za pomocą wyrażeń otrzy
75540 skan0249 252 Kinetyka chemiczna 252 Kinetyka chemiczna Odp. k2 = 5a:9. Wyprowadzić równanie na
Scan1 Egzamin z chemii ogólnej i żywności 20.09.2010 l.Jak zmieni się stała szybkości reakcji chemic
47714 skan0253 256 Kinetyka chemiczna szybkość powstawania produktu w funkcji [A] i stałych szybkośc

więcej podobnych podstron