5020057460

Temat: Stała szybkości reakcji jodowania acetonu

1. Dane i pomiary

Roztwór:

25 cm³ 0,1 n roztworu J₂ (w 4% KJ)

25 cm³ 1 n roztworu HC1 4 cm³ acetonu

woda destylowana do objętości 250 cm³

Miareczkowanie wobec skrobi 0,01 n Na₂S₂03 -25 cm³ badanego roztworu -25 cm³ 0,1 n roztworu NaHCOs

Czas[min]	V titrantajcm^3]
10	24
28	21,5
43	17,5
64	16,1
75	13
88	12
102	7,1

2. Wstęp teoretyczny

Prawo działania mas mówi, że szybkość reakc ji w każdej chwili jest proporcjonalna do iloczynu stężeń reagentów w danej chwili A+B i-> AB V= k [A][B]

Współczynnik proporcjonalności k, niezależny od stężenia ,nosi nazwę stałej szybkości reakcji .Wartość jego zmienia się w szerokich granicach w zależności od rodzaju reakcji i rośnie szybko podczas podwyższania temperatury. Stałą szybkości można wyznaczyć znając rzędowość reakcji, na podstawie odpowiadającego mu równania kinetycznego, podającego związek między stężeniem reagentów a czasem